Site des Oraux

Chimie générale 2004 (54) :: post
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Post nº54 (id688) envoyé par Manu  le 25 Jun 2004, 10:15
Regardez la question 51 de jon il a fait un résumé des questions...
(je parle pour les suivants...)

Post nº53 (id687) envoyé par Manu  le 25 Jun 2004, 10:14
Ben on était les derniers a passer on a eu une nouvelle question je crois... Mais les vôtres m'ont bien servit. Merci
1) Le ph de H2 SO4 0,1 molaire avec juste le Ka 2ème dissociation.
avec en plus c'est quoi le Ka de 1 ere dissociation, règle des 5 % pas valable, équation du second dgré==> 2 pH : prouver qu'il y en a qu'un seul de bon... (produit des racines est négatif ==> 1 racine positive et une négtive...)

2) Equilibre hétérogène + 2 exemples(adsorption éthylène==>éthane et pot catalytique: ce qui sort apres transformation), Ea, et H2SO4 pour les pluies acides...

En fait pour ceux qui l'auront l'année prochaine... Attention il a dit qu'il allait rajouter des questions pour l'année prochaine.

Post nº52 (id668) envoyé par françois  le 21 Jun 2004, 21:03
pourcentage de dissociation...
equation de vitesse d ordre 1...
il m a fait une intervieuw psychopathe puis après m a mené en bateau en disant ke c tait pas bon ===>echec puis il me dit bon çà va pas te faire plaisir je t ai mis...17/20 puis il m a laché son plus beau sourire c tait mignon lollllllll.g tait un peu impressionner à l oral ms il est très sympa...Bonne chance aux derniers

*Spcial* Post nº51 (id650) envoyé par Jon  le 20 Jun 2004, 20:38
Pour ceux qui ont pas envie de jouer au puzzle avec toutes les questions posées ci-dessous, je les ai toutes regroupées dans le document suivant :

Cliquez ici pour consulter le fichier

Bonne merde à tous
Jon

Post nº50 (id609) envoyé par tom  le 17 Jun 2004, 21:08
1) qu'est-ce que le pourcentage de dissociation? comment se comporte-t-il pour un acide faible + explication? sous-questions: puis-je trouver la force d'un acide par le pH (NON)? exemples d'acides forts (HCl, H2SO4)

2) hybridation sp pour N2 et CO2 + expliquer pq etc...



qd on arrive on tire 2 petits papiers, donc c tjs les memes questions qui reviennent... je crois qu'à peu près toutes les questions de l'exam de chimi sont sur ce site (sans certitude évidemment)
du coup, pour ceux qui sont confiants comme moi, je n'ai travaillé que les questions qui étaient postées ici... je veux pas influencer les gens mais pour les glandeurs, ca évite du travail supplémentaire... (j'ai bossé que ces questions j'ai eu 17/20 pour l'oral)

bon courage pour les derniers

tom.

Post nº49 (id600) envoyé par Mag  le 17 Jun 2004, 15:35
Voici mes questions :

1) 3définitions de l'acide (avec exemple pour la troisième), et sa force avec le Ka
Sous question : est ce que le pH peut déterminer la force d'un acide : NON

2)dualité de l'électrons
sous questions : l'ordre de grandeur de la longueur d'onde de l'électron, démonstration de l'équation de broglie et la distance entre deux atomes de Ni pour l'expérience de Davisson et Germer
Masse, vitesse de l'électron et constante de planck

Post nº48 (id599) envoyé par Mag  le 17 Jun 2004, 15:31
Voici mes questions :
1) Définition d'un acide (3définitions) et exemple pour la troisième.

Post nº47 (id593) envoyé par The RoLL !  le 17 Jun 2004, 11:32
voici mes deux questions
1°)les trois définitions d'un accide et la force d'un acide? il demande aussi un exemple d'acide ou base de lewis qui n'en est pas une au sens de Broensted lauwry

2°)dualité de l électron (encore et tjs) la faut aller de Thomson jusqu a de broglie !

bon courage pour les derniers !

Post nº46 (id579) envoyé par Rim-k  le 15 Jun 2004, 15:53
g passée l oral de chimie hier:
1) dualité de l electron
2)solution tampon et demonstration de hasselbach

Post nº45 (id566) envoyé par Natacha  le 15 Jun 2004, 11:38
Questions que j'ai eu hier (et comme a dit tiph c'est tjrs et encore les mêmes qui sont sorties toute la journée d'hier)

1) lien entre energie de gibbs et constante d'equilibre (chap 6.2.5 slide 33-34-35) attention au sous question (part essentiellement du graphe donc bien comprendre celui-ci (de comment il est construit ...)

2) Théorie des collisions et donc energie d'activation (chap 8.6 26 à 32)
lui faire un résumé de ces slides attention à bien comprendre facteur stérique tient compte de l'orientation des molécules et exp tient compte de l'énergie dégager par la collision des molécules (je pense)

Voila bonne chance et puis si vous vous concentrez sur les questions qui sont déja sorties il y a vraiment moyen je suis passer de 11 à 14 ( soyez sur de ce que vous dites et prenez le temps pour le dire il vaut mieux prendre quelques secondes avant de dire votre réponse et être sur que de vous pressez et dire une bétise)

Bon courage!!!
Natacha

Post nº44 (id565) envoyé par tiph  le 15 Jun 2004, 11:13
(visiblement le mail était pressé de partir... le voici complet)
j'ai passé mon exam hier... voilà mes questions (c toujours les mêmes qui retombent)

1) le PH de la solution 10-7M de HCl
sous questions : le PH sera + ou - grand que celui de l'eau pure?(-)
si on prend du HCl 10-10M? (on peut prendre le PH de l'eau pure car vraiment tre peu de H+ venant de l'acide)
si on prend du Hcl 10-2? (pH=2 car HCl acide fort)

2) retrouver l'équation de Nernst
sous questions : que veut dire le ° du deltaG
dans certaines conditions 0 = rt/nf lnQ comment peut-on justifier ça? (dans ces conditions là, tous les composés sont à leur état standard, donc leur concentration vaut 1 donc Q=1 ln Q=0)

enfin voilà, pour la deuxièem sous question je me souviens plus trop comment il a formulé sa question, mais la réponse est bonne!)

ça m'a permis de changer mon 12 en 14... ya vraiment moyen si vous connaissez bien votre cours et que vous ne bafouillez pas trop

courage à ceux qui reste!

Post nº43 (id564) envoyé par tiph  le 15 Jun 2004, 11:05
j'ai passé mon exam hier... voilà mes questions (c toujours les mêmes qui retombent)

1) le PH de la solution 10-7M de HCl

Post nº42 (id548) envoyé par son  le 13 Jun 2004, 07:51
g suis passé à l'oral de chimie c'était merdik
1ère question: expliker et démontrer la bombe calorimétrique ainsi que son utilité g' ai foirré à celle là c'est à peine si j'avais lu cette partie du cours
2ème question:expliker le fonctionnement de la pile cuivre/zinc;il faudra lui débaler tout et le sens du courant ,celui des éléctrons,à koi sert le pont salin et l'écriture de la pile c_a_d les differentes réactions au sein de l'anode et la cathode
g 'ai pas eu de bole g suis réssorti avec la meme cote donc seconde sess

bonne merde quand meme
patrick

Post nº41 (id542) envoyé par Jo  le 12 Jun 2004, 09:55
1) théorie des collsions et Arrhénius
2) solution tampon et relation d'He,derson-Hasselbach

Voilà, bonne merde à tous !
Jo

Post nº40 (id541) envoyé par véro  le 12 Jun 2004, 08:50
1. Déterminer le lien entre l'énergie libre de Gibbs et la constante d'équilibre. Puis donner ln K en fonction de la température, il faut dire que c'est la formule de Van t'hoff, faire le graphe...

2. Exliquer la vitesse intégrée et d'ordre 0. + des petites questions comme le temps de demi-réaction,... Il faut expliquer ce que c'est et faire la petite démo.

Post nº39 (id537) envoyé par Anhdung  le 11 Jun 2004, 19:59
1/ la bombe calorimetrique
utilité, fonctionnement, calibrage+ dire que c est a volume cst
2/ forces de liaisons dans les liquides
dipole-dipole
london
expliquer qd moments dipolaires permanents ou non et qd molecule a un moment dipolaire permanent

ya bien moyen alors bonne m... a tous
anhdung

Post nº38 (id528) envoyé par Khaoula  le 11 Jun 2004, 16:23
1°) qu'est-ce qu'une bombe calorimétrique, expliquer son fonctionnement (calibrage, etc), définir l'énergie interne et donner le lien avec l'enthalpie

2°) expliquer théorie des collisions, énoncer loi d'Arrhénius et donner la signification de chacun des facteurs, définir vitesse de réaction (pas nécessairement dans une réacteur fermé...)

Je suis passée de 8 à 13

Post nº37 (id527) envoyé par anonyme  le 11 Jun 2004, 16:21
1) Qu’est ce qu’une solution tampon, et demontrer Hasselbach
_____________________________________________________________

-acide/base FAIBLE + son sel respectif.
-varie pas le ph

-Ka=[A-][H30+] / [HA]
<-> [H30+]=Ka.[HA] / [A-]
<-> -log … = -log …
<-> Ph=pKa-log ([HA] / [A-]) ______ Où [A-] provient du sel

ici, on fait une approximation en negligeant la [H+](2 raisons):

-Acide faibe --> presque pas de [H+], cad le 'x' du tableau
-Effet ion commun --> sens '<--' pour l'equation principal (Le Chatelier)

==> APPROXIMATION JUSTIFIEE

*****************************************************************

2) Liaisons dans les Liquides.

-Presence de Forces London et de forces dipoles-dipoles.
-Expliquer le fonctionnement des ces forces.
-Comment se crée le moment dipolaire temporaire.
-Comment et pq va t'il l'induire dans d'autres atomes proches
-Quand une molecule est-elle dipolaire

Post nº36 (id516) envoyé par dArkY  le 10 Jun 2004, 19:54
Mes questions:

1) Calorimètre:
sous questions:
- quand jai donné l'exemple pour la 2 ème méthode: (acide benzoïque) Diagramme de Lewis du benzène et de l'éthylène
- définir le delta U (énergie interne)
- d'où viens la relation q=v*i*t (de l'effet joule => v*i=r*i^2)

2) Démo de l'équation de Nernst:
partir de delta G etc et G=-nFE

sous questions:
- La pile Cu/ZN expliquer etc
- définir les conditions standart

il est très pointilleux en fait et cherche à vous déstabiliser mais faut pas stresser et ça devrait aller puisqu'il est très sympa ;) y a moyen de remonter sa note; bonne merde à tous!

Post nº35 (id507) envoyé par manu  le 10 Jun 2004, 13:51
salut j'ai passé l'exam ce matin
les question qui sont sortis pour la première sont:
-le chatelier
-solubilité
-travail d'expension
-et solution tampon

les questions de la seconde partie sont:
-pile cu /zn
-hybridation
-solide moléculaire et ionique
-cinetique ordre 0
voilà bonne merde

Post nº34 (id498) envoyé par Benbenbenbenbenben  le 10 Jun 2004, 09:52
J'ai eu la main assez pire heuse,

1. Ajout d'OH- ds solution tampon?
=>démo hasselbach+approximation concentration initiale=équilibre car acide faible...

2. Hybridation du N2
=>sp, une liaison sigma et deux liaisons pi!

Voila y'a pas grand chose a dire, j'espère que vous aurez la main aussi heuse que la mienne!

Post nº33 (id497) envoyé par anonyme  le 10 Jun 2004, 09:04
1. le chatelier + equilibre petites sous questions
2. orbitale def + schrodinger + nbr atomik avec leur noms représentations

Post nº32 (id490) envoyé par nik  le 09 Jun 2004, 19:14
il est tres sympa
j'ai eut coef de dissoc
et cinétique, equation d'ordre 0...
attention il faut savoir donner un exemple,....(je me suis fait baiser la dessu!

Post nº31 (id485) envoyé par Croll feat. GroXo  le 09 Jun 2004, 16:41
1.
-Coeff. de dissociation (meme question qu'avant)
-Le Chatelier (attention : quesion simple donc Bogaerts fait balader dans le cours!)

2.
- RPEV pour H2O
- catalyse (hétérogène,...)

Post nº30 (id467) envoyé par X  le 08 Jun 2004, 11:49
voila mes questions à l'oral

1°)definitions d'un acide ainsi que sa force(Ka et tout le tralala...)

2°)expliquer catalyseur hétérogène, donner et expliquer un exemple

voilaaaa

bonne chance a tous

Post nº29 (id454) envoyé par Pierre  le 07 Jun 2004, 19:38
Ouais, clair qu'il faut se bouger le cul...mais pour ceux qui ont rien foutu, ca sert a rien d'y aller sans avoir RIEN FAIT DU TOUT, parce que à part emmerder le prof, risquer de l'énerver et lui faire perdre son temps, et le votre...De plus, raconter des aneries ne vous aidera pas plus que ne rien dire du tout, je parle d'expériences...J'y suis allé sans avoir travaillé, en me disant que j'connaissais un tout petit peu, et vlam, un 0 dans ma gueule...je suis donc rentré avec un 10 et ressortit avec un 5...
Cependant, il est relativement sympa et même en connaissant un tout petit peu mais en étant sur de soi, ca passe, sérieux...mais si vous n'y connaissez rien du tout, n'y allez pas! Mon exemple n'est pas un bon, et n'a pas pour but de décourager, c'est juste pour que les gros glandus dans mon genre n'aille pas faire chier leur monde là-bas...pour les autres, allez-y, FONCEZ et ayez confiance en vous, il y a toujours moyen...

Pour les questions:
1) Expliquez les équilibres chimiques et la constante d'équilibre...
2) Expliquez la notion de cinétique chimique, ainsi que la théorie des collisions..;

C'est bien la preuve que j'n'y connaissais rien du tout, la première était méga facile, j'ai même un peu honte...

Allez, COURAGE et bientôt les vacances...

Post nº28 (id446) envoyé par Val  le 07 Jun 2004, 14:24
Voici les question de la matinée :

1er semestre
-Principe de le Chatelier
-Hcl 10^-7
-TRAVAIL D'EXPANTION ( nouvelle quesion ! sorti 3 fois sur la matinée )
-Solubilité ( Kps et tout le bazar )

2eme semestre
-Corosion
-Cinétique Chimique (dem eq de vitesse diff. et eq de vitesse intégré..)
-Dualité electrron (onde corpuscule)
-Orbitales et hybridation ( N2 et CO2)

Voila ... Amusez vous bien

Post nº27 (id430) envoyé par Raphael  le 05 Jun 2004, 17:42
Première question:

Expliquez-Enoncez le principe de le Chatelier.

Question deux:

Qu'est-ce qu'une orbitale? Avec explication des nombres quantiques, du principe de Pauli, de Hund et de tout le tralala.

Faisable mais il exige de la précision dans les énoncés, si vous etes pas clair mais qu'il voit que vous avez compris, il n'hesite pas à poser la meme question plusieurs fois.
Bonne chance à tous

Post nº26 (id428) envoyé par Valérie  le 05 Jun 2004, 13:57
Ma première question était sur le pourcentage de dissociation d'un acide faible, comment on le calcule, comment est-il modifié si la concentration initiale en acide est plus faible?, avec quelques petites sous-questions comme "la concentration initiale en H+ est-elle vraiment nulle au départ?", expliquer la règle des 5%, quand on l'applique...

Deuxième question: modèle corpusculaire et ondulatoire de l'électron. Cette question sort souvent, et elle est pas difficile, je lui ai donné toutes les dates, les noms des bonhommes et leurs expériences (chapitre 10 je crois), ça lui a plu et je suis passé de 11 à 15.

Bonne chance...

Post nº25 (id427) envoyé par seb  le 05 Jun 2004, 12:42
voilà j'ai passé l'oral ce matin.
1) effet des ions communs sur la solubilité(déjà posé auparavant):
il veut un EXPOSE et pose pleins de questions à côté du genre pr Mg(OH)2
que se passe t il en milieu acide et si Q>Kps que se passe t il? des trucs du genre mais il faut pas hésiter et ca va.
2)liaisons intermoléculaires pr les liquides:-london + dipôle-dipôle.
donnez des exemples + différences entre les molécules formées de S et O dans ces interactions.

Y a moyen sérieux, faut juste essayer de pas hésiter et de faire une sorte d'exposé.aller bonne chance à tous.
ps:pr donner une idée;je passe de 11 à 12.

Post nº24 (id426) envoyé par marco  le 05 Jun 2004, 11:55
question 1)

le calorimetre..parler de tous ....comme "chimiquement"
.( connaitre la decomposition de CaCO3..chepa ce que
c'est exactement ms jettez un coup d'oeil dans le cours...
c'est important selon lui.

question 2)

qu'est ce qu'une orbitale? puis tout sur la phisique quantique:
pauli,hund,..representer les differentes orbitale,..
les questions deja posée...

tres sympa et ya vraiment moyen de reussir son oral..preuve:
j'ai dit pour la question 1 qu'on travaillait à pression
constante( ce qui est completement absurde puis je ne
connaissait pas cette decomposition et il m'a mit 7/10...


Post nº23 (id424) envoyé par chimiquement  le 05 Jun 2004, 10:03
question1: parler de la bombe calorimétrique (expliquer ce qui se passe au niveau de l'énergie interne,calibrage.....)
question 2: la pile Cu-Zn (trop easy)
il est très cool à l'oral
bonne chance aux suivants

Post nº22 (id423) envoyé par mounou  le 04 Jun 2004, 23:21
ben les kestions ke g eues ont déjà été posées:

1) déterminer le ph d'un acide faible de concentration initiale donnée (savoir ce k'est le pourcentage de dissociation, si il augmente qd la concentration initiale de l'acide augmente(non))
2) hybridation sp (sur co2), liaisons pi et sygma...

Post nº21 (id421) envoyé par Poitiers  le 04 Jun 2004, 17:36
1) definition équilibre et constante d'équilibre :)
2) théorie des collisions :(

voilà, bonne chance au suivants !

Post nº20 (id415) envoyé par Christophe  le 04 Jun 2004, 13:14


1)tout dire sur le coefficient de dissociation avec un acide faible (definition + la propriete)
2)qu est ce qu un orbitale ? + questions apart ( principe de hund,d'exclusion de pauli,les nombres quantiques et d autres que j ai oublier desole...)

Bonne merde a tous et a toutes.



Post nº19 (id414) envoyé par Johan  le 04 Jun 2004, 13:13
1. Ph de l'HCl 10-7M, facile mais il essaye de te paumer avec des petites questions sur le coté!
2. Expliquer tous les nombres Quantique, leur forme, le principe de Pauli et la loi de Hunt, puis expliquer un ptit peu pour l'hydrogène, mais vu que je connaisais il m'a arrete et laisser partir.
Y'a vraiment bien moyen, faut juste réflechir 2 fois avant de parler ...

Post nº18 (id410) envoyé par Dream  le 03 Jun 2004, 22:29
1) principe lechatelier : definition, differents types de modification aporte au systeme et ce ke ca peut provoker,
pour la pression il demande les diferentes maniere de modifier la pression


2) equation de vitesse d'ordre 0 : definition de la vitesse, diference entre reacteur fermee et ouvert et pk on dit ke la vitesse
definit comme des derive d'une concentration n'es valable ke dans un systeme fermee, temps de demie vie, et developement de l'ekation de vitesse integre

kestion ke j'ai pu retenir des autres :

3) Arhenius : d expliker chaque lettre de la formule d'arhenius

4) Hybridation de CO2

5) Pile zn cu, tout donner



Post nº17 (id409) envoyé par Cédric  le 03 Jun 2004, 22:28
1) Parler de la bombe calorimétrique (a quoi ca sert? comment ca fonctionne? Comment déterminer le c du calorimètre(2 méthode)? ) Toutes ces qsts étant sous entendue dans la première.

2) Paler de la molècule de CO2.

Post nº16 (id396) envoyé par raphael  le 03 Jun 2004, 14:13
1°) "Enoncer le principe Le Chatelier"
Il vous demande d'enoncer le principe Le Chatelier puis d'expliquer quels sont les différents facteurs qui influencent l'état d'équilibre (Température, Pression, Variation des concentrations) et pourquoi ils l'influencent.

2°) "La pile Cuivre-Zinc"
Ils vous donne les demi-équations de réduction du cuivre et du zinc avec leur potentiel et c'est tout. Vous devez lui expliquer comment fonctionne la pile cuivre-zinc, un peu comme si vous deviez donner cours (dire ou sont l'anode et la cathode dans quoi elle trempent, le disque poreux, etc.)

Post nº15 (id392) envoyé par Cémoi  le 03 Jun 2004, 12:21
Voila moi g eu la première question sur la calorimétrie (facile) : Comment fonctionne un calorimètre, qu'est-ce qu'il mesure, comment fait-on pour le calibrer (à quoi ca sert) 2 méthodes...

2° question (tous ceux qui sont passés avant moi l'avaient eu) : parler du modèle corpusculaire et ondulatoire de l'électron, citer les expériences, donner les relations mathématiques.

M'en suis sorti avec 12 mention 'peut mieux faire'.

Post nº14 (id387) envoyé par morgan  le 03 Jun 2004, 10:02
Voila mes questions de l'exam de chimie... J'ai eu du méga bol...

1) Expliciter le principe de Le Chatelier.
2) Expliquer la corrosion.

Post nº13 (id385) envoyé par Emilie  le 02 Jun 2004, 22:06
Voilà les deux questions que j'ai eues a l'oral avaient déjà été données la veille:
1. le calcul d'un acide faible de concentration [HA]0 et expliquer le coefficient de dissociation, ...
2. expliquer ce qu'on sait sur les solides ioniques et moléculaires( faut être précis)
voilà voilà bon courage à tout le monde et bonne ***
EMILIE!

Post nº12 (id384) envoyé par Piou Piou  le 02 Jun 2004, 21:05
1) Propièté colligative

2)qu'est ce qu'une orbitale avec déviation sur les nombres quantiques

Post nº11 (id381) envoyé par fronta  le 02 Jun 2004, 17:32
question 1 quest ce quun equilibre et la constante dequilibre et vitesse de reaction

question 2 hybridation de lethylene comme ning meng

Post nº10 (id380) envoyé par ningmeng  le 02 Jun 2004, 17:20
1° Calcul du ph d'un acide faible sachant que sa concentration initiale vaut [HA]0 + sous questions : base=?, simplification par règle des 5%, base conjuguée faible ou forte de l'acide faible,...
2° Hybridation de l'éthylène (C2H4), liaisons pi et sigma, diagramme de lewis,...

Post nº9 (id379) envoyé par perrine  le 02 Jun 2004, 17:09
1) expliquer l'effet d'ions communs sur la solubilité

2) forces intermoléculaires dans les liquides

Post nº8 (id378) envoyé par kim  le 02 Jun 2004, 16:08
Expliquez la dualité onde corpusculaire pour un électron.

Post nº7 (id373) envoyé par Daphné  le 02 Jun 2004, 12:31
1) quel est le ph d'un acide faible HA qui a une concentration initiale.
2) expliquez les forces intermoléculaires --> London et dipole dipole.

Post nº6 (id372) envoyé par anonyme  le 02 Jun 2004, 12:16
1/ enoncez le principe de Lechatelier....qu'est ce qui se passe si on ajoute un gaz inerte à une réaction et pleins de pttes questions dans le genre, style est ce qu'une augmentation favorise une réaction exothermique....

2/Hybridation du CO2, diagramme de Lewis, structure géométrique,explication détaillée de tout.....



Post nº5 (id371) envoyé par Nicolas  le 02 Jun 2004, 12:12
Salut à tous !

Voici les deux questions auxquelles j'ai du répondre à l'oral :

1/ donner les trois définitions des acides/bases (arrhénius, bronsted-lowry, lewis) et définir la force d'un acide.

2/ parler du phénomène de corrosion + différents moyens pour lutter contre.

En espérant que cela puisse vs aider,

Bon courage,

A++

Post nº4 (id368) envoyé par Sébastien  le 02 Jun 2004, 10:05
1/ Calculer le pH d'une solution d'HCl 10^-7 mol/L. Attention il a bcp essayer de me piéger, il faut être sur de soi ;) Mais il est sympa, il vérifie juste que vous comprenez ce que vous écrivez. En fait l'astuce du calcul kil voulait m'entendre dire ( ke j ai fini par dire ) c'est que la production de H3O+ du à la décomposition du HCl, fait déplacer l'autoionisation de l'eau dans l'autre sens.
c-à-d :
HCl + H2O --> Cl- + H3O+ (1)
H2O + H2O <==> OH- + H3O+ (2)
La production des ions H3O+ de (1) favorise la réaction inverse ( <== ) de l'autoionisation de l'eau. Les questions qu'il m'a posé pour "essayer" de me déstabiliser lol :
- Dans l'eq. (1), puisque on a 10^-7 pour [Cl-], on sait qu'on a 10^-7 pour[H3O+], donc on trouve le pH ?
- On sait que dans l'eau [H+] = 10^-7... d'ou on peut aussi tirer le pH ?
Donc tout ce raporte à l'astuce citée plus haut...on DOIT tenir compte des deux equations.
Pour résoudre il suffit : de combiner les eq.
[H3O+] = [Cl-] + [OH-]
et [OH-][H3O+]=K(eau)=10^-14
==> eq. du second degré en [H3O+]


2/ Parler des solides moléculaires et ioniques. Alors la je peux pas vous aider j'y connaissais kedal ;(

En gros y a trop moyen si on a bien vu le cours ( tout les chapitres pas comme moi ki ai du faire abstraction des 2 derniers ).

Voila bonne merde aux suivants et zavez interet a cartonner ! ;)

Sébastien aka Buchannon

Post nº3 (id366) envoyé par Guillaume  le 02 Jun 2004, 09:05
Bon voilà mes questions:
1) définir équilibre et constante d'équilibre.
2) définir théorie RPEV et l'appliquer à la molécule d'eau.
Y a pas de temps de préparation, c'est du "direct" mais il est sympa.

Post nº2 (id367) envoyé par Julien  le 01 Jun 2004, 22:11
1) kelle es le ph d'une solution de HCl 10^-7 molair?

2) k'es ce ke la theorie RPEV et l'apliquer a la molecule d'H2O (eau)

Kestion pas trop dur ===> faisable

Post nº1 (id364) envoyé par Lionel  le 01 Jun 2004, 20:13
Voici les questions que j'ai eu à l'oral de Bogaerd :
1. : Les différentes définitions de l'acide ( Arénius, bronsted, lewis ), comment déterminer la force d'un acide,...

2. : Fonctionnement d'une pile cuivre zinc...


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