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| Chimie physique 2003 (36) ::
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| Post nº36 (id306) envoyé par John Doe le 04 Sep 2003, 17:56 | Titre: Energie du gaz interne par eq du viriel c déroule le mercredi 14h30 |
| Post nº35 (id284) envoyé par s0kar le 01 Sep 2003, 20:46 Cette après-midi, la question en chimie était : Comment calculer la constante de Guldberg et Waage à partir des affinités standard de formations des réactifs et des produits. Il m'a en plus demandé d'exprimer les variations de cette constante en fonction de T et p. A tous ceux qui ne comptaient étudier que les pompes, vous voila prévenus... |
| Post nº34 (id283) envoyé par Boris le 01 Sep 2003, 16:21 | Titre: azeotropie ben voila, meme question que précédement, sauf que j'avais passé cette question la... (il a été gentil ,il m'a mis deux points pour le dessin:-) ) |
| Post nº33 (id270) envoyé par anne le 23 Jun 2003, 19:58 | Titre: azeotrope *soit une solution non-idéale de deux constituants 1 et 2. *dessinez le diagramme d'equilibre de p1 et p2 en fonction de N2: le diagramme est celui de Raoult-Henry (p1, p2; et p=p1+p2), mais dont p présente un extremum (pour azeotrope) *demontrez qu'il y a bien equititre dans ce cas: reciproque de gibbs-konovalov demo des pompes avec les determinants dp=|blabla|/|blabla|dµ2 = 0 donc N"1=n'1 et N"2=N'2 *pour un titre N2=0.5, evaluer les coefficients d'activité systeme de référence disymétrique: tracer les tg à l'origine (N2=0) p1^et p2^ à p1 et p2 . f'1=p1/p1^, f'2=p2/p2^. système de reference symetrique: approximer p1 par une droite p1^ en reliant p°1 au coin inférieur droit, et p2 par une droite p2^ p°2 au coin inférieur gauche. f'1=p1/p1^, f'2=p2/p2^. *est-il possible d'avoir un azéotrope pour les solutions idéales? non, parce que la courbe p=p1+p2 est une droite, donc pas d'extrémum J'espère que la description des graphes est claire, sinon je peux les refaire et les scanner pour qui veut. sous-questions: *qu'est-ce que la variance? [nombre de variables du systèmes - nombre d'équations reliant les variables = nombres de variables indépendantes (intensives)] *origine de gibbs duhem: (du mu dans G-D) vient de mugamma=derivée de G par rapport à ngamma *et peut-être d'autre, mais je ne m'en souviens plus... Il est très très gentil |
| Post nº32 (id266) envoyé par Nic le 23 Jun 2003, 17:05 G eu tro de bol. je suis passé cet aprem et le prof c gourré et ma donné la question de ce matin(tension de vapeur de l'ô à 90°C). qd il l'a remarqué, j avais déja tout répondu et il m'a dit que c'était de sa faute. Par ailleurs la question de cet aprem(je lui ai demandé en sortant) c un truc avec azeotrope et cie(je conaissais pas du tout...) qui n'est pas dans les pompes ms c une question qui est déja tombée. bonne merde aux suivants. pour mercredi je sens bien les lois de raoult et henry. c la seule qui est pas encore tombée et qui tombe chaque année. |
| Post nº31 (id262) envoyé par pitou le 23 Jun 2003, 14:50 | Titre: clapeyron Hop, la pompe 2 (ordre donné par martin au début) Il m'a demandé ce que c t que la variance, et pourquoi on avait négligé le dksi dans l'expression de dA (car eau pure) Il m'a donné 17 |
| Post nº30 (id260) envoyé par Nyko le 23 Jun 2003, 13:12 | Titre: Chimphys J'ai eu calcul de la pression de vap comme ceux qui sont passées au début ! |
| Post nº29 (id256) envoyé par Bruno le 21 Jun 2003, 12:58 | Titre: Bakhuis-Roos. J'ai eu comme apn Bakhuis Rooseboom. Redéballer la pompe + définir ce qu'est une grandeur spécifique molaire. Il est très sympa. Petite question : est-ce que le potentiel chimique peut être négatif. Réponse : oui mathématique, non physiquement. |
| Post nº28 (id255) envoyé par ca le 21 Jun 2003, 09:41 | Titre: van der waals effectivement, comme l'a dit Victor, on a eu demontrer qu'un gaz de van der waals a la meme capacité calorifique qu'un gaz parfait, mais faites attention, ne faites pas la connerie comme moi, Cv c'est des J/K !! (=dU/dT)sinon il demande aussi si a priori on sait calculer le parametre b faut dire oui et expliquer comment... (cfr cours...) |
| Post nº27 (id252) envoyé par Victor le 20 Jun 2003, 17:36 Demontrez que la chaleur spécifique a volume constant d'un gaz dont la pression est donnée pas l'équation de van del wals est la même que celle d'un gaz parfait a la meme T. Comme petites questions il demande ce que représentent a et b dans l'équation de p |
| Post nº26 (id247) envoyé par apn le 20 Jun 2003, 10:28 | Titre: Bakhuis-Roozeboom Voila un ptit exam bien sympathique, bonne ambiance, contact facile avec le professeur. Ps il m'a fait poireauter 10min car il était au phone... On a eu Bakhuis-Rooseboom. Déballer la pompe tout simplement, m'a demandé si volume spécifique molaire pouvait etre négatif, reponse oui. Donner des grandeurs spécifiques molaires intéresantes je lui ai dit hgama (ne s'en est pas satisfait) alorus j'ai dit mugama et la ct bon. Voila cotation juste. J'ai repensé a chombat en partant :-p. voila a+ |
| Post nº25 (id235) envoyé par Patrick le 19 Jun 2003, 11:47 | Titre: éq.de Van't hoff Etablir l'éq. pour calculer la préssion osmotique. Questions auxiliaires: 1. Sens phys.du potentiel chimique(attention, il demande la définition math c-à-d la dérivée de G p/r à n(gamma)) 2.Unités du potentiel chim. 3. Utilité du potentiel dans une rx chimique. 4. Comment dire qu'une solution n'est pas idéale à partir de son potentiel chim.). Voilà, tout déballer sur la pompe. |
| Post nº24 (id234) envoyé par Margot le 18 Jun 2003, 23:30 | Titre: Courbes de cristallisation Montrer que la température de formation de cristaux de 1 pur, en partant d'une solution de 1+2, est plus faible que la température de solidification du constituant 1 pur. En somme: démontrer que T Et comme le prof le sait très bien, il demande en plus (il nous l'a demandé oralement) de démontrer l'équation de Van Laar... et c'est là que plusieurs se sont le plus planté (d'après mes echos). C'est tout. Mais je dois dire que j'ai été étonnée par l'attitude du prof :-O Très souriant, vous met tout de suite à l'aise... c'est bien la première fois que je souris franchement au prof lors d'un oral. Très cool... |
| Post nº23 (id220) envoyé par tshinvundu le 16 Jun 2003, 23:48 | Titre: gaylussac comme on utilise Vanlaar, démontrez la loi. |
| Post nº22 (id218) envoyé par Dimi le 16 Jun 2003, 23:13 | Titre: pompe... loi de Gay-Lussac, comme dans la pompe... Il m'a juste demandé ce que représentait un point sur le diagramme (c t un point quelconque sur la courbe E-P20 et fallait dire que c t la phase vapeur en équilibre avec le liquide 2 pur... Voilà, il m'a rien demandé d'autre du tout, et c t bon... Sinon, comme je l'ai dit sur la ML, la pondération c'est 25-37.5-37.5 C'est tout Dimitri |
| Post nº21 (id214) envoyé par Guinde le 16 Jun 2003, 22:21 | Titre: pas de surprises-la suite NB: a pas fait chié pour le calcul de Cv à T beaucoup plus petit que theta rot or au cours il a quand même dit qu'il aimait bien DONC voilà une bonne chose à savoir! QUAND ON MET QUELQUE CHOSE ENTRE > et < il prend çà pour un commentaire php ou quoi? bon maintenant mon message est complet j'espère. Ciao |
| Post nº20 (id203) envoyé par Benoît C le 16 Jun 2003, 12:30 | Titre: Azéotrope à T=cst +/- -Faire le graphe de p1 et p2 en équilibre avec la solution (non idéal), en fonction de N2, sachant que le système comport un azéotrope -démontrer que c'est un équititre (idem gibbs-konovalov ms ms on part de l'extrémum de p pour arriver à N'=N''...) -comment peut ton (graphiquement) déterminer les coefficient d'activité pr N=0.5 -quel est le système;;? (je ne sais plus trop la question , ms c'est le fait que ce soit un "repére" symétrique. - esct-ce que pr une solution idéale, il y a un azéotrope? |
| Post nº19 (id202) envoyé par john doe le 16 Jun 2003, 12:26 | Titre: azéotrope pas le truc qui est dans les pompes. -Soit une solution non-ideal de deux constituants, 1 et 2. Dessinez le diagramme d'équilibre de p1 et p2 en fonction de N2. (il ne s'agit pas du giagramme des phases!!!) et représentez le point d'azéotrope. -Démontrez qu'il y'a bien equititre dans ce cas.(Gibbs-Konovalov) -Pour un titre N2=0.5, evaluer les coefs d'activités.( dans le diagramme symétrique, c'est le rapport d'un sur l'autre voir graphe avec Raoult-Henry) -Est-il possible d'avoir un azéotrope pour les solutions idéales |
| Post nº18 (id198) envoyé par Greg le 16 Jun 2003, 11:37 Pas de bol pour nous, il est sorti des pompes!!!On a eu azéotrope quand la T° est cst, jusque là, pas de problème, c'est gibbs konovalov.mais après on a eu des questions sur les coefficient d'activités de solution non idéales...je me souviens plus exactement des questions, mais en gros il faut lui parler de plein de trucs sur les système symétrique... Mais il faut admettre qu'il est sympa, je me suis quand même pas mal planté et suis sorti avec un 13, donc il est pas méchant. Courage à tous |
| Post nº17 (id195) envoyé par Thierry le 14 Jun 2003, 17:48 | Titre: Question 12/06 matin Il nous a demandé la pompe avec les constituant 1 et 2 qui ont un point eutectique. a) Dessinez le diagramme de phase; b) équations des courbes; c) titres pour solution idéales et pour les entropies de fusion identiques. Bref, la pompe quoi. Désolé pour le retard. Bonne merde à tous pour la suite. |
| Post nº16 (id189) envoyé par alexandre le 13 Jun 2003, 17:13 | Titre: 13/6 question de 14H30: Montrer que la température de formation de cristaux purs de constituant 1 au départ d'une solution de 1+2 est inférieure à la température de solidification de 1 pur |
| Post nº15 (id182) envoyé par Alex le 13 Jun 2003, 11:15 demonter que pour un deplacement d'equilibre a T constant la pression presente un max a l'équititre (Gibbs Konovalov) et au passage redemontrer Gibbs-Duhem |
| Post nº14 (id158) envoyé par s0kar le 12 Jun 2003, 09:20 | Titre: Pression Osmotique (11 juin) Comme les quatres autres du matin, j'ai du demontrer la pression osmotique. J'ai retape texto l'annexe et il a pas fait de commentaire (ou presque, si vous faites un calcul a p ou T constant, n'oubliez pas de le mentionner, il y tient) Pour les petites questions supplementaires, comme avec l'affinite mais pour le potentiel (sens physique, dans systeme non-ideal, unites, role dans l'equilibre) Il est sympa, sort des petites blagues, n'est pas genereux mais pas cruel non plus. Bonne chance, c'est faisable... |
| Post nº13 (id151) envoyé par Sareh le 11 Jun 2003, 15:57 Question du jour: déterminer la pression osmotique par l'équation de Van't Hoff ('scusez faute d'orthographe s'il y a) sous questions: sens physique du potentiel chimique unité comment s'exprime-t-il pour un systéme non ideal A quoi sert-il dans A+B -> C+D |
| Post nº12 (id111) envoyé par Eyal le 06 Jun 2003, 17:32 | Titre: chim-phys 6/06 Aprem LA même que Tony ( Gay-Lussac....) Je lui ai tapé une photocopie de la pompe, il m'a pas posé de question, il m'a juste dit 17/20 et AU REVOIR (je dirais plutot A JAMAIS ;) lol). |
| Post nº11 (id109) envoyé par tony le 06 Jun 2003, 15:46 | Titre: Gay-Lussac La loi de Gay-Lussac décrit l'équilibre d'un système triphasique (liq1+liq2+vap(1+2)) Comment se trace le diagramme d'équilibre du système? Que vaut la pression totale d'un tel système triphasique? Etablissez les relations nécessaires pour calculer cette pression Que vaut la variance du système au maximum de pression? |
| Post nº10 (id105) envoyé par AlainDW le 06 Jun 2003, 13:53 | Titre: suite enthalpie molaire j'ai évidement eu les même questions que Marie... -il a lu attentivement la demo -expliquer bien auparavant toutes les unités, standard formation... attention orthographe de Krichhoff (qqch comme ça, 2"h") mais surtout que "standard" c'est avec "d" (pas comme celui de Liège) et ça ne s'accorde jamais(ni au féminin, ni pluriel, (ni féminin pluriel)) -différence chaleur de formation/chaleur de réaction -chaleur de formation de N2 à 1000C°? c'est zéro car pur et à cette température il est gazeux....ça aurait été autrement si c'était liquide... enfin revoyez bien tout ça. Bonne chance ! |
| Post nº9 (id101) envoyé par Marie Aimée le 06 Jun 2003, 11:51 Enthalpie specifique mol.ne dépend pas concentr.mais dépend que de T et P. Questions: difference entre chaleur de réaction et chaleur de formation de l'ammoniac: faut dire que chaleur de formation c'est pour former une mole! - On explique aussi toutes les grandeurs utilisées dans la démo. |
| Post nº8 (id99) envoyé par Spunkee le 06 Jun 2003, 11:13 | Titre: Question du 6/6 au matin Démontrez que l'enthalpie spécifique molaire, dans un système idéal, ne dépend pes des concentrations mais uniquement de T et P Attention : grandeur spécifique molaire = dérivé par rapport à n gamma A T ET P CONSTANTS (c'était ma seule faute et g eu 16 ... Bon d'éccord j'ai fait une autre démo que celle dans le cours mais bon) ;-) Bonne m**** Alex |
| Post nº7 (id79) envoyé par Nic Nac le 05 Jun 2003, 10:29 | Titre: Clapeyron Même question que Vincent pour la tension de vapeur saturante de l'eau pure à 90°C Astuces : * L'affinité reste constante durant tout le processus d'évaporation * Attention aux unités de R et Lv données * Justifications d'hypothèses (Volume MOLAIRE du liquide négligeable Le prof est très sympa et tend à mettre Bonne merde à tous. ++Nic
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| Post nº6 (id67) envoyé par Vincent le 04 Jun 2003, 12:03 Apparemment, le prof tourne quand même avec les mêmes questions. Faudra préparer des nouvelles pompes pour les années suivantes. Moi j'ai eu aussi la tension de vapeur saturante à 90°C (Clapeyron) avec Lv en J/gr !!! attention, ne pas oublier donc de multiplier par la masse molaire de l'eau... Ensuite, qu'est-ce qu'une variance, quelle est la variance? Plus une petite question qu'il aime bien on dirait : Expliquation physique de l'affinité... |
| Post nº5 (id54) envoyé par Nico Bastin le 02 Jun 2003, 17:11 | Titre: Affinité 1) Qu'apelle t'on affinité de la réaction A + B -> C + D 2) Unités de l'affinité ? (rép : Joules/moles) 3) Lorsque cette réaction évolue , A reste constante ?(Rép : Non+justif...) 4) Comment trouve-t-on la valeur de A quand la réaction cesse d'évoluer ? 5) Que peut-on connaitre des concentrations de A B C et D à l'équilibre ? 6) Si A B C et D sont des gaz parfaits et si rTP (chaleur de réac.) est indépendant de T, comment la const d'équil. évolue t elle avec une augmentation de la tenpérature T ? |
| Post nº4 (id37) envoyé par Denis le 02 Jun 2003, 11:44 | Titre: Tension de vapeur saturante La question était : Expliquer comment calculer la tension de vapeur saturante de l'eau à 90°C. Démontrer cela, puis donner la variance du système (plus expliquer la variance) et parler de l'affinité et de son évolution lors de la vaporisation de l'eau. Calculer cette pression de vapeur saturante connaissant la chaleur latente (attention aux unités!!!!! Il nous donne L dans de mauvaises unités). On a beau parler du nirvana qu'est l'examen de chimie-physique, le prof est un peu dégueu. Deux pages de demos et j'oublie de mettre des bornes à son intégrale de fin, même si il le fait bcp dans son cours, il apprécie pas, même si c'est à la dernière ligne. En bref, on écrit toutes les réponses sur feuille, puis il nous appelle pour vérifier ce qu'on a fait. Pour la réponse à la question dont j'ai donné l'énoncé ci-dessus, on parle de clapeyron et on déballe tout. En gros, ne vous fiez pas trop aux pompes quoi. Vala, sinon courage, c'est faisable, mais vérifiez TOUS LES DETAILS!!!!!!! |
| Post nº3 (id36) envoyé par AT2de le 02 Jun 2003, 11:43 | Titre: Tension de vapeur Lundi 2 juin Comment peut on calculer la tension de vapeur saturante de l'eau pure a 90° ? Quelles sont les hypothese faites ? Quelle est la variance de ce systeme ? Quelle est l'evolution de l'affinité au fur et a mesur de la vaporisation ? |
| Post nº2 (id28) envoyé par Gargant le 01 Jun 2003, 16:18 | Titre: Liste pompes n°2 1. Montrez qu’un gaz de Van der Waals a la même chaleur spécifique à volume constant qu’un gaz parfait à la même température. 2. Calculez la tension de vapeur d’un liquide pur à la température T. On connaît sa température d’ébullition Tb sous une atmosphère et sa chaleur latente de vaporisation. Etablir la loi qui permet de le faire. 3. Démontrez que l’enthalpie spécifique molaire d’un constituant d’un système idéal est indépendante de la concentration du système et ne dépend que de T et p. 4. Démontrez que l’énergie interne d’un gaz réel représenté par une équation d’état de Viriel est une fonction croissante de son volume à un nombre de moles et à une température donnés. 5. Etablissez l’équation de Van’t Hoff qui permet de calculer la pression osmotique en fonction de la concentration des solutés. 6. Montrez que la température de formation de cristaux purs de constituant 1 au départ d’une solution de 1+2 est inférieure à la température de solidification de 1 pur. 7. Les constituants 1 et 2 forment une solution binaire présentant un point eutectique. 8. La loi de Gay-Lussac décrit l’équilibre d’un système tri phasique (liq1 pur + liq2 pur + vap1-2). 9. Azéotrope – Théorème de Gibbs-Konovalov. 10. Calcul du volume molaire par la méthode de Backhuis-Rooseboom (2 constituants, passage d’une grandeur extensive à la grandeur intensive associée). 11. Lois de Raoult et de Henry |
| Post nº1 (id27) envoyé par Gargant le 01 Jun 2003, 16:13 | Titre: Liste pompes Voici la liste des questions de thermo que j'ai dans mes pompes : 01. Bakkuis - Roseboom 02. Equations d'état : Van der Waals & Viriel 03. Chaleurs de réaction et coefficients thermiques : signification de Cpxi 04. Relations de Clausius-Kirchhoff 05. Affinité 06. Potentiels chimiques et Gibbs Duhem 07. Relations entre les différentes constantes d'équilibre 08. Influence de T et p sur les constantes d'équilibre 09. Systèmes idéaux et affinité 10. Grandeurs standard et de mélange 11. La constante de Gulberg-Waage 12. Théorème de Nernst 13. Potentiel thermodynamique d'un gaz réel 14. Energie interne d'un gaz réel 15. Règle des phases de Gibbs, diagrammes, règles des segments inverses 16. Stabilité d'un système chimique 17. Déplacement d'équilibre 18. Théorème de Van't Hoff 19. Théorème de Le Chatelier 20. Formule de Clapeyron 21. Déplacement d'équilibre dans les systèmes ouverts 22. Théorème de Gibbs-Konovalov 23. Solutions idéales et parfaites 24. Systèmes symétriques et dissymétriques 25. Coefficient osmotique de Bjerrum-Guggenheim 26. Duhem-Margules 27. Pression osmotique 28. Démixtion 29. Van Laar & équilibre entre phases (loi de Nernst généralisée) 30. Courbes de cristallisation 31. Calcul du point eutectique 32. Loi ébullioscopique 33. Gay Lussac Voila, je sais que la liste est longue, mais apparemment c'est une vieille liste, je ne sais pas de quand elle date. Mais je vous conseille quand même d'y faire attention car comme cette année il n'y a plus électrochimie, il est vraisemblable que la liste de thermo de l'année passée se rallonge un peu... |
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