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| Chimie physique (85) ::
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| Post nº85 (id3795) envoyé par HiLL le 24 Jun 2008, 21:15 B. Haut: -------- Tout ce qu'on sait sur le cyclone (principe, à quoi il sert, les 2 vitesses utiles pour caractériser un cyclone, ect ...). P. Collinet: ------------ ** Affinité d'une réaction chimique (expression générale). ** Diagramme de l'eau (avec les variances dans chaque phase) + Quelle relation lie la pression et la température dans ce cas (mu (liquide)=mu(vapeur) et faire le développement pour trouver à la fin ln(p/p0)=-L/(R)*(1/T - 1/T0)). Sinon les profs sont assez cool(surtout Collinet) comme ça a déjà été dit. Allez c'est bientôt la fin (yesssss) :D |
| Post nº84 (id3754) envoyé par odile le 21 Jun 2008, 16:36 voilà je suis passée ce matin, et j'ai commencé par la partie applications industrielles avec Benoit Haut où j'ai du refaire le développement du filtre tambour et petit dessin et essayer de bien exliquer tous les termes des bilan. Pour la partie Colinet, là le prof impose la question (donc on ne tire pas de petit carton et on ne dit pas un numéro au hasard) et c'était retrouver que l'affinité A est nulle à l'équilibre(c'est une des démos dans le cours;-)ou plutot dans les slides.. ensuite il m'a demandé de dessiner le diagramme des phases de l'eau, et des questions sur les différents points particuliers du diagramme au sujet de leur variance..enfin il m'a demandé une relation générale qui lie la température et la pression(cà d Clapeyron), la démontrer et enfin partir de cette relation pour obtenir Clausius Clapeyron pour un équilibre liqide vapeur + petit dessin de ln de p en fonction de 1/T. juste une dernière chose les profs ont l'air peut etre détendu et ils aident si il faut(tout en en tenant compte dans leur note finale bien sur)mais ils sont très exigeants.. bonne chance à tous les suivants!! |
| Post nº83 (id3752) envoyé par Momo le 21 Jun 2008, 15:56 Benoit haut Le cyclone Pierre Collinet Diagrame des phases , Loi ebulioscopique (on a discuté de lasagne ^^), Entropie d'un gaz parfait ^^ |
| Post nº82 (id3732) envoyé par anonyme le 20 Jun 2008, 21:14 Benoit Haut Filtre tambour: dessins, bilans, équation constitutive Colinet Qu'est ce que l'activité? puis il a dérivé sur les potentiel chimique, sur le melange liquide vapeur equilibre thermodynamique et enfin diagrammme de phase règle des segment inverse |
| Post nº81 (id3730) envoyé par Raph le 20 Jun 2008, 20:47 Je suis passé ce vendredi en commençant avec Colinet Comme ceux qui sont passés avant l’ont dit, il commence par regarder les points de l’écrit et voit ce qui n’a pas été. Il m’a donc d’abord demandé de parler des potentiels chimiques. J’ai dû exprimer le potentiel chimique dans un mélange avec un nombre quelconque de constituants et terminer par démontrer comment arriver à l’entropie et volume spécifiques molaires (les dérivées partielles du potentiel en fonction de T et P). Ca n’a pas trop été, il m’a pas mal aidé. Après j’ai eu la loi cryoscopique et le mouillage. Là pas de problème. Après avec Haut, j’ai eu le filtre tambour en détail (refaire ce qu’il y a dans le cours). Le schéma, une application, bilan, darcy, passage à la limite dans les bilans… Puis quelques mini-questions de compréhension. Aujourd’hui pas mal de gens (le matin et l’aprèm) ont eu le cyclone, moi j’ai eu plus de bol. Comme dit précédemment, ils sont super détendus et ne cherchent jamais à vous enfoncer, bien au contraire. |
| Post nº80 (id3717) envoyé par marc le 20 Jun 2008, 11:42 Je suis passé hier. J'ai commencé avec Benoit Haut: J'ai eu une question sur l'osmose. C'était vraiment easy comme question. En gros, il m'a demandé de dessinné un rectangle comme celui du tp, la différence était que la membrane ne bougeait pas. Il m'a chaque fois demandé ce qu'il se passait en fonction des situations. Il suffit de savoir ce qu'est un osmose et c'est tout. Puis j'ai eu un petit excercice avec la densité de flux toujours sur le même shéma. Ca m'a fait +1. Pour Colinet: J'ai eu la loi de Laplace. J'ai retapé la formule et puis j'ai du le démontrer en partant de la tension superficiel et l'énergie libre de Helmoltz. Puis j'ai eu le diagrame de l'eau et la démo de Clapeyron suivit de Clausius-Clapeyron. Ca m'a fait +1. Résultat: 1+1=2. |
| Post nº79 (id3683) envoyé par Jay le 19 Jun 2008, 11:34 Voila moi je suis passé lundi et j'ai eu les questions suivantes: Benoit Haut: Absorbeur à gaz, il a commencé par me demander de lui faire un joli ptit dessin, lui expliquer un peu le principe (diminuer la concentration en un composé du gaz par exemple), à quoi servent les cloches (permettre les échanges entre le gaz et le liquide sinon le gaz monte tout de suite), des applications (là j'ai pas trouvé comme ça mais y a entre autres les incinérateurs ou bien pour éliminer le SO2 de le fumée du charbon en Chine par exemple où ils l'utilisent beaucoup). Après il est rentré dans le vif du sujet: équation de bilan sur le composé à absorber, puis en fait il est parti complètement sur autre chose que le cours. "Si on veut que le nombre de moles par seconde de A qui sort soit égal à 10% du nombre de moles qui rentre, écris l'équation que tu peux en tirer (Gs*ys = 10% Gi*yi), écris l'équation de Henry (y = beta x), réécris Li en fonction de Gi. Et des petites questions du genre, assez faciles. Pierre Colinet: D'abord en rentrant il regarde un peu comment s'est passé votre examen et, dans mon cas a vu que j'avais eu 0 à Van der Waals, là j'hésite pas et j'y vais cash en lui avouant que j'ai rien pigé à ces 3 slides mais que le reste est ok, à quoi il répond "ok ben on va pas parler de ça alors". Après ça il me demande de lui parler d'une loi colligative au choix, je lui parle de la loi ébullioscopique. Arrivé à la moitié du développement il me dit "ok je vois que tu connais, donne moi juste la formule finale" donc si vous montrez que vous maitrisez le début faut même pas tout faire, tant mieux! Après ça, question sur l'azéotrope, il m'a demandé le schéma, la règle des segments inverses et deux trois petites questions de compréhension. Bonne chance à ceux qui doivent encore le passer, ils sont vraiment cools, pas de stress à avoir. ;) |
| Post nº78 (id3651) envoyé par Haroun le 18 Jun 2008, 15:27 Je suis passé aujourd'hui : Benoit : Toure de lavage gaz-liquide, petit bilan de matière, loi d'henry et finalement un système de 3 éuqations à résoudre avec les bilans précédement trouvé : easy . On a pas fait les droites de travails, juste les entrées et les sorties. Pierre : Question tirroir sur la variation des potentiels chimiques en fonction de P,T et n. En gros tu fait les différentiels de G en fonction de dT,dP et dn. On a un peu parlé de ce qui a autour. Ensuite courbe azéotropique puis règle des segments, là ca a pas trop été je connaissais pas. Au final 1 ou 2 points de plus. On va se répeter mais les 2 sont super chill et ca fait plaisir de pas se chopper un ulsère pendant un exam. a toute. |
| Post nº77 (id3650) envoyé par PiR le 18 Jun 2008, 14:09 Je suis d'abord passé chez Benoit, j'ai pioché la question 2 (il dit que c'est aléatoire) qui parle du filtre à tambour - utilité (sel et sucre!), schéma avec légende, loi de Darcy (pas viscosité ^^), bilans et équations constitutives. Je connaissais mais il est vraiment très sympa. Ensuite chez Pierre : il m'a demandé sur quelle loi colligative je voulais être interrogé, ça n'a pas très bien été, il m'a demandé de dessiner le diagramme des phases de l'eau avec la variance ici et là , et enfin une troisième question que j'ai oubliée. Donc no stress, ils sont TRES sympas. J'avais 9 et ils m'ont dit que je ne devais pas m'inquiéter. |
| Post nº76 (id3639) envoyé par Niarf le 17 Jun 2008, 17:29 Je suis passé l'après-midi avec M Haut, très convivial et totalement déstressant, il m'a posé une question sur les échangeurs de chaleur en co-courant,j'ai eu les mêmes questions que les autres: Ca sert à quoi ?Quel matériaux pour le tube interne et externe(resp bon conduct et isolant-bois par ex.-)?Equation des bilans en co-courant,c'est quoi q(z),unités ? Bref il est très très sympathique et nous laisse le temps de réfléchir. Pour la partie de M Collinet, il m'a demandé si je connaissais à tout hasard le diagramme de phase du carbone et m'a dit que ce n'était pas important et pas grave si je ne le connaissais pas car lui même a dit ne pas le connaitre totalement...niarf moi jm'en suis+- souvenu...^^ après ce petit intermède il m'a demandé le diagramme de phase pour l'eau.Ensuite où est le point critique?Le point triple?Qu'y a-t-il après le point critique? Par après il m'a posé une question sur le mouillage(retrouver la formule de Young,là ce fut un peu galère sur l'origine du pourquoi de cette formule...) et ensuite redémontrer la loi de Raoult. Ils sont fort sympathiques tous les deux et aident franchement. Bon courage! |
| Post nº75 (id3627) envoyé par Renaldo le 17 Jun 2008, 12:05 Salut moi je suis passé hier Partie B.Haut: Absorbeur à plusieurs plateaux, tout. A quoi ca sert, principes, jusqu'aux droites de travail et d'équilibre. Prof super cool. Partie P.Collinet: Activité d'une espèce non parfaite et redemontré la loi de Raoult et partant des expressions potentiels chimiques. Petite question en plus, diagramme des phases de l'eau. ya quoi après le point critique? Prof super cool aussi. Pas lieu de stresser, les profs vous guident et ca passe en glisse. Renaldo |
| Post nº74 (id3614) envoyé par anonyme le 16 Jun 2008, 19:08 pour Benoit Haut ma question à été sur les échangeurs de chaleurs co- courant. faire un dessin les bilans résoudres et tout le bazaard. avec des petite question du genre : - est ce que une temperature élevée est interresante en cinetique? (réponse oui mais pour les réaction d'équilibre il faut faire attention si la réaction est endo ou exothermique). - de quoi dépend le coefficient thermique U? (il voulait ue autre réponse que la nature du matériaux, j'ai du dur l'épaisseur. c'est pas dur mais y faut y penser.) pour Pierre Collinet j'ai commencé par l'entropie pour une gaz parfait, en gros faut retaper le slide 18. mais y regarde pas dans le détail du calcul. puis j'ai eu le mouillage, pareil faut dire tout ce qu'on sais le dessus est exprimer l'équilibre des tension superficielle. puis j'ai du démontré la loi cryoscopique : j'avoue que le développement en série je connaissais. mais au final y met facilement des points. apparement personne n'est resorti avec des points en moins. |
| Post nº73 (id3613) envoyé par LeSaumon le 16 Jun 2008, 17:57 J'ai passé l'oral de chimie physique cet après midi. J'ai commencé avec Benoit Haut en expliquant le principe du lit fluidisé. Même si j'ai eu du mal sur certaines applications concretes(expliquer l'utilité de cette méthode,le pourquoi du comment,il y a t'il une vitesse maximale d'entrée de fluide (réponse : oui car a partir d'une certaine vitesse,les particules sont enlevés du dispositif...),il met vraiment sur la voie,n'hésite pas à détresser,ne vous fais pas sortir si vous lachez une "grosse connerie" sous le stress (pas à la Haelterman quoi).Comme dit précedemment,il reste relax avec son soda ^_^ Puis la partie Colinet,c'est pas la partie la plus facile,mais le prof vous met vraiment à l'aise,blague avec vous et montre bien qu'il n'est pas la pour vous manger.J'ai eu à redémontrer que l'énergie de Gibbs est nulle à l'équilibre à P,T constants,pas bien dur mais quelques embrouilles de signes... .Ensuite analyser (et retracer qualitativement ! ) le diagramme de phase de l'eau,qu'est ce qu'un point triple,un point critique ?,démontrer Clapeyron La troisieme question...démontrer la loi ebulioscopique,question assez chaude (le plus dur est d'écrire les équations d'équilibre liquide vapeur !).après quand vous avez compris ces deux équations,il vous embête plus trop. Voila voila,il a bien aimé que je réflechisse profondément à chacune de ses questions,il m'a confirmé que ma cote augmenterait de 1 ou de 1,5 en me disant que j'avais beaucoup de potentiel pour la chimie vue ma réflexion (ça j'y crois modérement ^^) |
| Post nº72 (id3607) envoyé par max le 16 Jun 2008, 15:39 bon alors chui passé d'abord en application industrielle. La question que j'ai tirée était sur la pression osmotique(pas le module a osmose inverse!), EXACTEMENT COMME AUX TPS: un bassin une membrane perméable a l'eau uniquement, du NaCl, une certaine concentration en ions, masse molaire... quand est ce qu'on est à l'équilibre ( p2-p1 = pi), pk?, cacluler le flux au travers de la membrane si on exerce une pression ext (J(z) = K (P....)) donné les unités de K, quelques exemple d'utilisation de l osmose inverse. et la surface de toile nécessaire pour une certaine production ( easy J en m³/(s.m²) et production en m³/h ...) Franchement le prof est hyper cool, il te guide, te met sur la voie! ensuite la première partie: il a regardé mes points et la ou j'avais foiré en juin, on a fait des blagues sur van der waals... Il m'a posé 3 questions: 1) entropie d'un gaz parfait 2) mouillage 3) pression osmotique (hé ouai re). démo et tout ce qui va avec pour les 3 questions... lui aussi est super sympa il regarde ce que tu fais pas de problème quand tu sais pas il voit avec toi comment retrouvé le truc et tout... le gars qui est passé avant moi a eu les 2 premières meme questions que moi et la troisième était différente (démo de la loi cryoscopique pour lui) j'ai pas eu celle la pk elle était encore au tableau quand chui rentré sinon je pense qu'il m'aurait donné la meme!! donc voila on dirait qu'il varie pas blindé sur une meme journé... en gros cet oral est pas dur, les profs sont bien sympa et ils te mettent à l'aise. Pour une foi j'ai eu pas mal de chance! j'aurais minimum +2 (+1 dans chaque partie)... courage a tous max |
| Post nº71 (id3595) envoyé par Alex le 14 Jun 2008, 17:00 G passé l oral de chimie physique avec collinet et haut. on etait que 3 a passer today. ca se passe comment? en gros les profs sont dans 2 salles differentes et tu vas d abord chez l un et puis chez l autre.. environ 30 min chacun (peut etre plus peut etre moins.. tu sens pas le temps passer) Partie Collinet g commencer par collinet. Il a d abord regarder mon exam.. et vu ce ki n a pas ete.. ensuite il a poser qque question. etant donner ke j avais foirer ma question sur les equilibres chimiques.. il ma d abord demander c koi l equilibre chimique et faut koi pour le caracteriser je maitrisais moyen et bon il etait super cool.. g l impression k il s en foutait si je maitriser ou pas.. il esseyait de me mettre sur la bonne voie... bref.. ensuite il m a demander comment de calculer la variance pour je c plus koi... apres il m a demander kel type de diagramme on peut utilsier pr caracteriser l equilibre liquide-vapeur.. (celui de la regle des segment et du point azeotropique) il m a demander ke loi permet de trouver la pression kd on a la temperature... clausius clapeyron.. je l ai redemontrer.. ensuite potentiel chimique pr un gaz parfait et pour finir on a etudier un peu les courbes de vander Waals (cf exam). Comment est collinet? Il est super sympa.. c pas du tout le genre d haelterman ke si tu foires un truc t as foirer ton oral.. au contraire.. il te pousse jusqu au bout du raisonement en t expliquant.. il esseye de te faire gagner des points... c chill.. Partie Benoit Haut la question etait sur les echangeur de chaleur.. il m a d abord demander a quoi ca sert... quel est son principe et comment ca marche ... de quels materiaux etait constituees a mon avis les parois internes et externes (interne: metal car conducteur de chaleur , externe isolant) ensuite g du faire le shema. pr l echanger de chaleur a tube coaxial co-courant. ecrire les equations de bilans... les unites de h et de q. equation constitutive... de koi depend le U (conductivite du materiau et epaisseur) ... resoudre...et voila.... comment est benoit haut.. super cool ... il est relax assis avec son coca.. il t aide si tu sais pas.. pareil ke pour collinet tu te sans super a laise.. (et je suis quelqun ki deteste les oraux) voila.. g pas eu mes points mais ils ont dit ke g reussi et k il augmenteront surment mon 11. voila |
| Post nº70 (id3195) envoyé par anonyme le 27 Jun 2007, 17:24 Je suis passé le 27/06 après-midi. Les questions étaient, de mémoire : 1. Qu'est ce que c'est l'ébullition ? 2. On sait que l'eau bout à 100°C sous une pression de 1 bar. Quelle la pression saturante à 90°C ? On donne Lv et R. 3. Etablir la relation utilisée pour la question 2. 4. Comment évolue l'affinité au cours de la réaction de vaporisation à 90°C 5. Quelle est la condition pour qu'on puisse évaporer toute l'eau ( à 90°C) 6. Montrer que pour une température donnée, la pression de vapeur saturante est fixée. 7. Qu'est-ce que la variance ? Rmq : pour le calcul numérique, attention aux unités, il donne Lv en J/kg et pas en J/mol Sinon, comme tout le monde le dit, il est très sympa, il met à l'aise et si tu te trompes, il te pose des petites questions pour te remettre sur la bonne voie. Voilà , bonne merde à tout le monde |
| Post nº69 (id3185) envoyé par Benoit XII le 27 Jun 2007, 10:05 Super sympa l'examen! Bon les pompes vous pouvez les jetter car elles ne servent à rien! J'ai eu expliquer la fugacité (equation, physiquement, elle intervient où et pourquoi?,etc...). Quels sont les liens entre la constane d'équilibre, et l'entalphie molaire de réaction. Suivi d'une serie de petite questions du genre est ce vrai que un liquide non pur à une pression de vapeur plus faible => sa température de fusion chute? Bonne merde à ceux qui doive passer car il est vmt en forme! |
| Post nº68 (id3172) envoyé par Ben ILUNGA le 26 Jun 2007, 18:42 Je suis passé ce matin (26/06/07) et le prof est très sympa. J'ai eu 10 questions que j'ai du préparer avant d'aller me "défendre" à l'oral. 1. Définr un diagramme de phase. 2. Comment varie un point caractéristique sur un diagramme de phase. Nombres d'axes pour un systèmes à n constituants à p phases. 3. C'est quoi une phase ( région de l'espace...) 4. Soit un système à 2 constituants tous liquide. Combien de variables peut-on faire varier? 5. De quelles variables s'agit-il? (intensives+définition) 6. Les cristaux pur d'un des constituants apparait. Que s'est-il passé? 7. je sais plus 8. et 9. Van Laar et la loi cryoscopique 10. Que se passe-il si on continue à baisser la température? Courage et bon application. Mr Legros est vraiment cool. |
| Post nº67 (id3165) envoyé par Nicolas le 26 Jun 2007, 17:54 Idem que les deux autres ... |
| Post nº66 (id3158) envoyé par Cedric Deta le 26 Jun 2007, 17:22 bon, que dire...en gros l'examen cet aprem tournait autour des diagrammes de phases liquide solide 1 Qu'est ce qu'un diagramme de phase? 2 Quelles sont les variables intervenant dans un diagramme de phases De quelle types sont ces variables? 3 Qu'est ce qu'une phase? 4 Comment peut on déplacer un point caractéristique dans un diagramme? 5 Quelles variables peut on faire varier? 7 Apparition de cristaux pur de 1,expliquer 10 Apparition de cristaux pur 1 et 2 8-9 Van Laar et loi cryoscopique Et voila en gros les questions. Le prof est vraiment cool! Il met à l'aise! Tu montres que tu as bien compris et tu notes un max sur ta feuille et voila ..il sort sa calculette.........."Très bon examen!" Youhouuuuu Allez bon courage à tous!! |
| Post nº65 (id3153) envoyé par Maxime le 26 Jun 2007, 16:57 J'ai eu la meme qu'alexandre. En gros, il faut savoir expliquer un diagramme de phases... |
| Post nº64 (id3146) envoyé par Alexandre le 26 Jun 2007, 15:52 Une petite dizaine de question sur les diagrammes des phases : définition, variance, variables intensives, points représentatifs et équation des courbes que parcourt le point représentatif => van Laar + démo. ;-) |
| Post nº63 (id2407) envoyé par Sébastien le 25 Jun 2006, 11:03 Bonjour, J'ai du démontrer comment on obtenais pi=crt pour la pression osmotique et : - sens physique du potentiel chimique (expliquer que c'est la variable (intensive) specifique molaire associée à l'energie libre de Gibbs (var extensive). Mais surtout interpreter la dérivée dG/dn : c'est une façon de "voir" l'apport en energie de Gibbs par mol du constituant en question) - comment exprimer le potentiel chimique dans le cadre d'une solution non idéal (coeff. d'activité fi, fi=ai/Ni, on peut ecrire le potentiel sous la meme forme qu'une solution idéal avec ai ou fi Ni) - unité du potentiel chimique (J/mol) - utilité du potentiel chimique pour étudier une réaction A+B <=> C+D (exploiter A=-sum(nu mu) afin d'écrire simplement l'équilibre d'une réaction) Voilà , alors première constation : le prof est super sympa ! Je ne suis pas arrivé à faire la démonstration entièrement, mais je connaissais le début (pi=p'-p'' ou l'inverse) et je savais qu'il fallait exprimer l'équilibre entre les phases à l'aide des potentiels, il vient voir comment on avance et donne un petit coup de main. Pour finir je n'arrivais pas mais apparemment il a estimé que je me suis bien débrouillé quand meme ^^ Les autres questions étaient sans fautes et je suis sorti avec un 18/20 (en ayant fait 5.5 à l'écrit, je passe donc de 9 à 11 pour ma cote finale). Donc voila il est super sympa et cote large : n'hesitez pas à présenter cet oral ! |
| Post nº62 (id2354) envoyé par Vince le 22 Jun 2006, 03:08 Bon ben voila j'ai passé l'oral de chimie physique... Alors ben il a juste pris mon ecrit et m'a demandé de refaire la premiere question (eutectique) que j'avais ratée. Sinon il est vraiment chouette et met a l'aise... il pose l'une ou l'autre question a coté il m'a demandé comment obtenir les equations des courbes du diagramme de phase de l'eutectique (Van Laar) et la definition du potentiel chimique... et voila il cote vraiment large en ayant passé une sous question de l'eutectique je suis quand meme ressorti avec une cote "entre 16 et 20" (comme ca vaut pour un quart de la cote finale il considere des tranches de point 1-5, 6-10, 11-15, 16-20) Voila que ca se passe bien pour ceux qui doivent encore passer! |
| Post nº61 (id1564) envoyé par sanspseudo le 07 Sep 2005, 10:33 Démontrer que la température de formation de cristaux purs de constituant 1 au départ d'une solution de 1+2 est inférieure à la température de solidification de 1pur. Donc démontrer Van Laar et l'appliquer. J'avais fini au bout de 10 minutes et il m'a dit c'est quand tu veux. Il a vérifié alors mes calculs et ne m'a posé aucune question. C'est là qu'il se rend compte qu'il a oublié sa calculette. Tu n'aurais pas une calculette. Non bon ben calcul écrit alors. LOL Trop fort ce prof... Bonne chance à vous |
| Post nº60 (id1560) envoyé par Ben le 06 Sep 2005, 09:54 Gibs-Konovalov truc basard ds ma gueule, enfin bon qd on connait meme pas les pompes... |
| Post nº59 (id1527) envoyé par cath le 30 Jun 2005, 20:35 j'ai u gay lussac + démontrer van laar vraiment chouette comme exam, pas stressant du tout!!! J'ai u 14 et pourtant j'ai un peu peinné sur la demo! voila voila.... |
| Post nº58 (id1513) envoyé par greg le 29 Jun 2005, 10:31 tips of the day : Meme question que ce matin... (je vous laisse faire vos propres ccl) très simpas cassepas. |
| Post nº57 (id1499) envoyé par Anne-Flo le 28 Jun 2005, 10:44 Ce matin, lois de raoult et Henri pour des solutions idéales + systèmes symétriques et dissymétriques pour les solutions non idéales. Définir f1 et f2 et expliquer. |
| Post nº56 (id1476) envoyé par Fab le 25 Jun 2005, 16:49 Pression osmotique comme l'a dit Fred + definition et sens physique du potentiel chimique + unites du potentiel (et expliquer pourquoi (memes unites que A et unites de A trouvees par de Donder)) + comment rendre compte de la non idealite de la solution (deja utilise pour la pression osmotique mais bon...) + comment s'en servir pour la reaction A + B <=> C + D (ecrire l'affinite = somme des nu . mu et la definition du pot) Si vous ecrivez tout sur votre feuille il pose pas de question en plus |
| Post nº55 (id1474) envoyé par fred le 25 Jun 2005, 16:18 Pression osmotique : la pompe + definitions du potentiel chimique |
| Post nº54 (id1454) envoyé par Amo le 24 Jun 2005, 19:28 Encore idem, démontrer que que cristallisation de etc.... Prof méga sympa. |
| Post nº53 (id1435) envoyé par Gouilleau le 23 Jun 2005, 22:21 idem, température de cristalisation de 1+2 plus basse que celle de 1 pur je confirme encore une fois qu'il est très très sympa |
| Post nº52 (id1427) envoyé par crroolll le 23 Jun 2005, 18:41 "Démontrer que la température de solidification de cristeaux de 1 pur à partir de 1+2 est plus basse que la température de solidification à partir d'une solution de 1 pur" les pompes quoi........................ |
| Post nº51 (id1423) envoyé par Karim le 23 Jun 2005, 15:59 Idem Que Laurent, tous mon groupe a eu Van Laar et tous sont tombés dedans; Il nous a laissé nos cotes. |
| Post nº50 (id1379) envoyé par Laurent le 21 Jun 2005, 12:16 Il est effectivement très sympa. Tout d'abord, il vous montre un question que vous avez raté à l'exam, et vous demande de l'expliquer. Ensuite, il vous donne une autre question et vs avez du tmps pour la préparer. J'ai pas eu de bol, je me suis arreté juste avant van laar et j'ai eu une question dessus. J'ai démontré tt ce que je pouvais autour pour lui montrer que je connaissais tt sauf les 10 dernières pages du syllabus... Voyant que je n'avançais pas, il m'a (bcp) aidé... Finalement il m'a laissé à 11. Et vu l'oral que je lui ai fait, c'est un cadeau. Il est très sympa, pas du tt stressant et vous aide bcp. |
| *Spécial* Post nº49 (id991) envoyé par anonyme le 16 May 2005, 14:51 Oraux: Questions + Réponses (ir-2.be.tf). chim_oraux_reponses.pdf ~12Mo @~45Ko/s => ~5 minutes de téléchargement. |
| Post nº48 (id580) envoyé par Chucky le 15 Jun 2004, 17:35 Au menu de cet après-midi : Gay-Lussac comme dans la pompe (page A33). Donc : tout redéballer et si jamais vous avez un (gros) problème, il vous demandera (p-e) de démontrer van Laar (çà c'est pas dans les pompes par contre, ne vous laissez pas avoir ^^ (page A13)). Le prof est très sympa et n'hésite pas (trop) à remonter un peu la cote de l'oral afin d'obtenir 12. PS : mettez tout ce que vous connaissez sur la question qui vous est posée, ainsi que toutes les justifications ! En ayant fait ainsi je n'ai eu aucune question après qu'il ait lu ce que j'avais répondu ! (ou alors c'est parce que j'avais fait un exam écrit plutôt môôvais ... ou les 2 réunis : allez savoir ^^). |
| Post nº47 (id531) envoyé par Mich. le 11 Jun 2004, 17:55 Voilà , la question d'aujourd'hui était "Démontrer que la température de solidification de cristeaux de 1 pur à partir de 1+2 est plus basse que la température de solidification à partir d'une solution de 1 pur" Pompe numero 6 (dans les miennes en tout cas). Voilà je lui ai tout démontré, meme comment retrouver les chaleurs latente de fusion, la dilatation réactionnelle (On intègre µ par rapport à la pression et on dit que la dérivée de la partie standard est égale au volume)... Après, il m'a demandé "C'est quoi une phase?" Je lui ai dit: "C'est un gaz, un liquide,..." Il m'a dit: "non", je lui ai repondu "ben je sais pas alors" et il m'a dit: "C'est une zone de la matière qui est,..., qui est, ..." et j'ai complété: "homogène?" "oui,c'est ca homogène"... Puis il a pris sa calculette et vous connaissez la suite... |
| Post nº46 (id513) envoyé par Lio le 10 Jun 2004, 17:21 Oral chimie 10 juin 2004 La question n'etait pas dans les pompes... 1. etablir une relation pour calculer la tension vapeur saturée de l'eau pure a 90°C 2. raisonnement suivi 3. variance du systeme 4. variation de A au cour de la vaporisation + petites questions de maniere oral, c'est quoi la variance, une phase, variable intensive-extensive, valeur specifique molaire... Le prof est tres cool et l'oral peut se conclure sans trop de soucis par un petit calcul qui ramenera tres agreablement vos points a 12. |
| Post nº45 (id465) envoyé par Margot le 08 Jun 2004, 11:07 Eutectique -> démontrer que la température de solidification d'une solutions (constituants 1 et 2) est plus basse que la température de solidification de 1 pur. Chapitres 43 + 44 (une partie) C'est une question qui se trouve dans les pompes. |
| Post nº44 (id429) envoyé par Olivier le 05 Jun 2004, 16:35 la question du samedi apres midi c t la pression osmotique (encore une fois et oui) j'ai retapé toute la pompe. je dois avouer que j'ai pas été super bon aux questions qu'il m'a posé. ensuite il m'a posé qlq questions assez simple sur l'exam ecrits et puis il y a le moment magique ou il sort sa calculatrice et essaye quelques cotes jusqu'au moment ou il tombe sur 11.5 un oral bien sympa quoi |
| Post nº43 (id370) envoyé par Mimi le 02 Jun 2004, 11:42 La question concernait l'azéotropie. Les questions étaient les mêmes que celles de l'année passée. A savoir : -Tracer le diagramme d'une solution non idéale pour un azéotrope. C'est pas le diagramme des phases, mais celui qui ressemble à Raoult et Henry avec P(p=p1+p2) qui forme une courbe. (Vu que l'extremum de la pression correspond à l'azéotrope). -Démontrer qu'il y a bien équititre dans ce cas (Gibbs-Konovalov) c'est la démo qui part de Gibbs-Duhem pour un déplacement d'équilibre isotherme (dT=0). On choisit T et mu2 comme variables indépendantes (avec dT=0 et mu2!=0). W=2 (2 car 2 composés, pas de réaction et 1 phase...on soustrait la variance de 1 car une relation supplémentaire à lieu car équititre !!!) -Pour un titre de 0,5, déterminer le coefficient d'activité On utilise le système symétrique. A la fin, en effectuant qq simplifications (N2->0,N1->1,f1->1,f2->1 et pose p''1=p°1N'1 ; p''2=k2N'2), on obtient un rapport de pressions. Enfin regardez dans le cours !!! -Quel système de référence a été utilisé ? Le système symétrique car on a f1->1 et f2->1, c'est bien symétrique! (on peut voir aussi sur le diagramme). -Une solution idéale admet telle un point azéotropique ? Non, car P est linéaire dans ce diagramme et donc pas de point extremum pour la pression. Voila ! En fait, on prépare les questions, après il regarde bien votre développement et pose qq p'tites questions pour voir si vous avez bien compris. Ensuite, il a regardé mon examen et il m'a posé qq questions sur ce qui n'avait pas été (ce sont des p'tites questions pas méchantes du tout !). A la fin, il fait le détail des points et calcule devant vous votre cote globale. J'ai eu 15 à son oral et il a dit que c'était pas mirabolant, mais que ca allait.Il est vraiment très sympa. |
| Post nº42 (id369) envoyé par youpie le 02 Jun 2004, 11:32 salut à tous. alors aujourd'hui très belle question en chimie-physique -fallait d'abord dessiner l'azéotrope pour un melange-binaire de constitutant 1 et 2 et on nous donne p1 et p2 definis comme étant les pressions partielles ( syllabus voir dans les pages avec les systemes symétriques et dissymétriques ( oui c'est pas beau du tout)) -demontrez qu'a l'azéotrope on est en équititre ( retapez démo gibbs-duhem et gibbs-konovalov ) -calculez les coefficients d'activité pour un titre 0.5 ( la faut faire intervenir equilibre entre un melange non ideal et sa vapeur et vous obtiendrez une belle relation style f1/f2=p1/p2 je crois ) -dire si on travaille dans un système symétrique ou dissymetrique (ici c est symétrique vu qu'on a entre autre les droites de raoult qui interviennent ) -pour une solution idéale peut on avoir un azéotrope ( non car a ce moment la on travaille avec des fonctions lineaires ... ( la je me suis un peu planté donc je sais plus trop la fin de ce qu il m'a raconté ) puis après il regarde un peu l'examen écrit( en tout cas dans le cas de ce matin il l'a fait pour les 3 ) et puis il pose des petites questions par ci par la voir si vous avez un peu retravaillé mais rien de bien dur après ca il sort ca calculette et voit les points qu'il doit vous mettre pour arriver à 12 si vous avez pas mal repondu voir plus si vous aviez déja des bons points!! tout ca pour dire y a moyen alors courage à tous !! |
| Post nº41 (id363) envoyé par Karolos le 01 Jun 2004, 17:56 Guldberg-Waage encore et toujours ... Il est sympa ... Puis le reste est dit dans les autres posts ... |
| Post nº40 (id361) envoyé par Nicolas le 01 Jun 2004, 17:09 Comme les autres, Gulberg waage (orth?). Pour les variations, je lui ai ressorti ce qu'il avait fait pour les gaz parfait, et c'était ok. Il n'entre vraiment pas dans les détails, il faut juste lui expliquer le principe et c'est ok. Il check un ptit coup d'oeil sur l'exam, mais pas de chichis. Bon, après ça genre "combien tu veux" :-D Bref + 2... Sympa le prof ;). Après ça, je lui ai posé la question fatale "qu'est ce que la chaleur non compensée"??? Il m'a sorti (dixit) : "C'est la chaleur qui qui euh...Bon, ça ne veut rien dire!! Ceci clora une discussion sur la mailing list :-D. (enplus il m'a avoué qu'il n'était même pas thermodynamicien!! quel imposteur ;)) Voilà , bonne chance pour les autres, mon conseil : étudiez les pompes + notre question + les coefficients d'activités avec raoul et henry et y'aura no prob! |
| Post nº39 (id360) envoyé par Kevin le 01 Jun 2004, 17:01 C'était la même question cette apres-midi: calculer le Kc à partir de Ao . Il faut déballer tout le raisonnement pour arriver à Kc=exp(A'/RT). Je l'ai fait à partir des potentiels,mais on peut le faire autrement. Ensuite il m'a demandé la signification physique du potentiel (grandeur intensive associée à G , cad (dG/dni)p,T. Le prof est vraiment sympa : il voulait me mettre 16 ,mais quand il a vu que ça me faisait 11.35 de moyenne, il m'a mis 17 pour que j'aie 12^^ Voilà , voilà sans surprises donc, mais n'étudiez pas rien que les pompes ou vous risquez d'être salement surpris! |
| Post nº38 (id356) envoyé par Boris le 01 Jun 2004, 14:43 Comment calculer la constante de Guldberg et Waage à partir des affinités standard de formations des réactifs et des produits ? C'est le chapitre 29.3, et puis donner les affinités en fonction des températures (29.4,29.5 et labo) Faire gaffe au prime ou pas prime et des petits détails dans le genre, ca fait toujours des points en plus (ou en moins...) |
| Post nº37 (id353) envoyé par Mickey le 01 Jun 2004, 12:02 Le prof avait 20 minutes de retard... Ceux qui veulent faire une cote de présence ou prendre la dispense entrent tous ensemble, au début. Ensuite, ceux qui désirent passer l'oral entrent tour à tour. On prend place en face de lui. Il est derrière son bureau ( à l'entrée ) et il nous donne notre examen et une fois qu'on a regardé la question ( la même pour tout le monde ). On se met à une table du labo et on travaille... Qd il juge qu'on a assez mis de temps, il appelle les étudiants dans l'ordre qu'ils sont entrés... ( par ordre alphabétique ) Aujourd'hui, une chose que je n'avais pas vu dans les pompes... Montrer comment calculer la constante de Guldberg à une température de 1000K et une pression de 3 bar en fonction des affinités standard de formation données dans une table. ( 298K, 1bar ). Résultat : je lui ai gratté 3 pages sans parvenir au résultat final, il m'a posé qq questions sur l'examen auquel j'ai plus ou moins répondu et j'ai 13... J'aurais préféré 14... :) mais... on n'est jamais content... |
| Post nº36 (id306) envoyé par John Doe le 04 Sep 2003, 17:56 | Titre: Energie du gaz interne par eq du viriel c déroule le mercredi 14h30 |
| Post nº35 (id284) envoyé par s0kar le 01 Sep 2003, 20:46 Cette après-midi, la question en chimie était : Comment calculer la constante de Guldberg et Waage à partir des affinités standard de formations des réactifs et des produits. Il m'a en plus demandé d'exprimer les variations de cette constante en fonction de T et p. A tous ceux qui ne comptaient étudier que les pompes, vous voila prévenus... |
| Post nº34 (id283) envoyé par Boris le 01 Sep 2003, 16:21 | Titre: azeotropie ben voila, meme question que précédement, sauf que j'avais passé cette question la... (il a été gentil ,il m'a mis deux points pour le dessin:-) ) |
| Post nº33 (id270) envoyé par anne le 23 Jun 2003, 19:58 | Titre: azeotrope *soit une solution non-idéale de deux constituants 1 et 2. *dessinez le diagramme d'equilibre de p1 et p2 en fonction de N2: le diagramme est celui de Raoult-Henry (p1, p2; et p=p1+p2), mais dont p présente un extremum (pour azeotrope) *demontrez qu'il y a bien equititre dans ce cas: reciproque de gibbs-konovalov demo des pompes avec les determinants dp=|blabla|/|blabla|dµ2 = 0 donc N"1=n'1 et N"2=N'2 *pour un titre N2=0.5, evaluer les coefficients d'activité systeme de référence disymétrique: tracer les tg à l'origine (N2=0) p1^et p2^ à p1 et p2 . f'1=p1/p1^, f'2=p2/p2^. système de reference symetrique: approximer p1 par une droite p1^ en reliant p°1 au coin inférieur droit, et p2 par une droite p2^ p°2 au coin inférieur gauche. f'1=p1/p1^, f'2=p2/p2^. *est-il possible d'avoir un azéotrope pour les solutions idéales? non, parce que la courbe p=p1+p2 est une droite, donc pas d'extrémum J'espère que la description des graphes est claire, sinon je peux les refaire et les scanner pour qui veut. sous-questions: *qu'est-ce que la variance? [nombre de variables du systèmes - nombre d'équations reliant les variables = nombres de variables indépendantes (intensives)] *origine de gibbs duhem: (du mu dans G-D) vient de mugamma=derivée de G par rapport à ngamma *et peut-être d'autre, mais je ne m'en souviens plus... Il est très très gentil |
| Post nº32 (id266) envoyé par Nic le 23 Jun 2003, 17:05 G eu tro de bol. je suis passé cet aprem et le prof c gourré et ma donné la question de ce matin(tension de vapeur de l'ô à 90°C). qd il l'a remarqué, j avais déja tout répondu et il m'a dit que c'était de sa faute. Par ailleurs la question de cet aprem(je lui ai demandé en sortant) c un truc avec azeotrope et cie(je conaissais pas du tout...) qui n'est pas dans les pompes ms c une question qui est déja tombée. bonne merde aux suivants. pour mercredi je sens bien les lois de raoult et henry. c la seule qui est pas encore tombée et qui tombe chaque année. |
| Post nº31 (id262) envoyé par pitou le 23 Jun 2003, 14:50 | Titre: clapeyron Hop, la pompe 2 (ordre donné par martin au début) Il m'a demandé ce que c t que la variance, et pourquoi on avait négligé le dksi dans l'expression de dA (car eau pure) Il m'a donné 17 |
| Post nº30 (id260) envoyé par Nyko le 23 Jun 2003, 13:12 | Titre: Chimphys J'ai eu calcul de la pression de vap comme ceux qui sont passées au début ! |
| Post nº29 (id256) envoyé par Bruno le 21 Jun 2003, 12:58 | Titre: Bakhuis-Roos. J'ai eu comme apn Bakhuis Rooseboom. Redéballer la pompe + définir ce qu'est une grandeur spécifique molaire. Il est très sympa. Petite question : est-ce que le potentiel chimique peut être négatif. Réponse : oui mathématique, non physiquement. |
| Post nº28 (id255) envoyé par ca le 21 Jun 2003, 09:41 | Titre: van der waals effectivement, comme l'a dit Victor, on a eu demontrer qu'un gaz de van der waals a la meme capacité calorifique qu'un gaz parfait, mais faites attention, ne faites pas la connerie comme moi, Cv c'est des J/K !! (=dU/dT)sinon il demande aussi si a priori on sait calculer le parametre b faut dire oui et expliquer comment... (cfr cours...) |
| Post nº27 (id252) envoyé par Victor le 20 Jun 2003, 17:36 Demontrez que la chaleur spécifique a volume constant d'un gaz dont la pression est donnée pas l'équation de van del wals est la même que celle d'un gaz parfait a la meme T. Comme petites questions il demande ce que représentent a et b dans l'équation de p |
| Post nº26 (id247) envoyé par apn le 20 Jun 2003, 10:28 | Titre: Bakhuis-Roozeboom Voila un ptit exam bien sympathique, bonne ambiance, contact facile avec le professeur. Ps il m'a fait poireauter 10min car il était au phone... On a eu Bakhuis-Rooseboom. Déballer la pompe tout simplement, m'a demandé si volume spécifique molaire pouvait etre négatif, reponse oui. Donner des grandeurs spécifiques molaires intéresantes je lui ai dit hgama (ne s'en est pas satisfait) alorus j'ai dit mugama et la ct bon. Voila cotation juste. J'ai repensé a chombat en partant :-p. voila a+ |
| Post nº25 (id235) envoyé par Patrick le 19 Jun 2003, 11:47 | Titre: éq.de Van't hoff Etablir l'éq. pour calculer la préssion osmotique. Questions auxiliaires: 1. Sens phys.du potentiel chimique(attention, il demande la définition math c-à -d la dérivée de G p/r à n(gamma)) 2.Unités du potentiel chim. 3. Utilité du potentiel dans une rx chimique. 4. Comment dire qu'une solution n'est pas idéale à partir de son potentiel chim.). Voilà , tout déballer sur la pompe. |
| Post nº24 (id234) envoyé par Margot le 18 Jun 2003, 23:30 | Titre: Courbes de cristallisation Montrer que la température de formation de cristaux de 1 pur, en partant d'une solution de 1+2, est plus faible que la température de solidification du constituant 1 pur. En somme: démontrer que T Et comme le prof le sait très bien, il demande en plus (il nous l'a demandé oralement) de démontrer l'équation de Van Laar... et c'est là que plusieurs se sont le plus planté (d'après mes echos). C'est tout. Mais je dois dire que j'ai été étonnée par l'attitude du prof :-O Très souriant, vous met tout de suite à l'aise... c'est bien la première fois que je souris franchement au prof lors d'un oral. Très cool... |
| Post nº23 (id220) envoyé par tshinvundu le 16 Jun 2003, 23:48 | Titre: gaylussac comme on utilise Vanlaar, démontrez la loi. |
| Post nº22 (id218) envoyé par Dimi le 16 Jun 2003, 23:13 | Titre: pompe... loi de Gay-Lussac, comme dans la pompe... Il m'a juste demandé ce que représentait un point sur le diagramme (c t un point quelconque sur la courbe E-P20 et fallait dire que c t la phase vapeur en équilibre avec le liquide 2 pur... Voilà , il m'a rien demandé d'autre du tout, et c t bon... Sinon, comme je l'ai dit sur la ML, la pondération c'est 25-37.5-37.5 C'est tout Dimitri |
| Post nº21 (id214) envoyé par Guinde le 16 Jun 2003, 22:21 | Titre: pas de surprises-la suite NB: a pas fait chié pour le calcul de Cv à T beaucoup plus petit que theta rot or au cours il a quand même dit qu'il aimait bien DONC voilà une bonne chose à savoir! QUAND ON MET QUELQUE CHOSE ENTRE > et < il prend çà pour un commentaire php ou quoi? bon maintenant mon message est complet j'espère. Ciao |
| Post nº20 (id203) envoyé par Benoît C le 16 Jun 2003, 12:30 | Titre: Azéotrope à T=cst +/- -Faire le graphe de p1 et p2 en équilibre avec la solution (non idéal), en fonction de N2, sachant que le système comport un azéotrope -démontrer que c'est un équititre (idem gibbs-konovalov ms ms on part de l'extrémum de p pour arriver à N'=N''...) -comment peut ton (graphiquement) déterminer les coefficient d'activité pr N=0.5 -quel est le système;;? (je ne sais plus trop la question , ms c'est le fait que ce soit un "repére" symétrique. - esct-ce que pr une solution idéale, il y a un azéotrope? |
| Post nº19 (id202) envoyé par john doe le 16 Jun 2003, 12:26 | Titre: azéotrope pas le truc qui est dans les pompes. -Soit une solution non-ideal de deux constituants, 1 et 2. Dessinez le diagramme d'équilibre de p1 et p2 en fonction de N2. (il ne s'agit pas du giagramme des phases!!!) et représentez le point d'azéotrope. -Démontrez qu'il y'a bien equititre dans ce cas.(Gibbs-Konovalov) -Pour un titre N2=0.5, evaluer les coefs d'activités.( dans le diagramme symétrique, c'est le rapport d'un sur l'autre voir graphe avec Raoult-Henry) -Est-il possible d'avoir un azéotrope pour les solutions idéales |
| Post nº18 (id198) envoyé par Greg le 16 Jun 2003, 11:37 Pas de bol pour nous, il est sorti des pompes!!!On a eu azéotrope quand la T° est cst, jusque là , pas de problème, c'est gibbs konovalov.mais après on a eu des questions sur les coefficient d'activités de solution non idéales...je me souviens plus exactement des questions, mais en gros il faut lui parler de plein de trucs sur les système symétrique... Mais il faut admettre qu'il est sympa, je me suis quand même pas mal planté et suis sorti avec un 13, donc il est pas méchant. Courage à tous |
| Post nº17 (id195) envoyé par Thierry le 14 Jun 2003, 17:48 | Titre: Question 12/06 matin Il nous a demandé la pompe avec les constituant 1 et 2 qui ont un point eutectique. a) Dessinez le diagramme de phase; b) équations des courbes; c) titres pour solution idéales et pour les entropies de fusion identiques. Bref, la pompe quoi. Désolé pour le retard. Bonne merde à tous pour la suite. |
| Post nº16 (id189) envoyé par alexandre le 13 Jun 2003, 17:13 | Titre: 13/6 question de 14H30: Montrer que la température de formation de cristaux purs de constituant 1 au départ d'une solution de 1+2 est inférieure à la température de solidification de 1 pur |
| Post nº15 (id182) envoyé par Alex le 13 Jun 2003, 11:15 demonter que pour un deplacement d'equilibre a T constant la pression presente un max a l'équititre (Gibbs Konovalov) et au passage redemontrer Gibbs-Duhem |
| Post nº14 (id158) envoyé par s0kar le 12 Jun 2003, 09:20 | Titre: Pression Osmotique (11 juin) Comme les quatres autres du matin, j'ai du demontrer la pression osmotique. J'ai retape texto l'annexe et il a pas fait de commentaire (ou presque, si vous faites un calcul a p ou T constant, n'oubliez pas de le mentionner, il y tient) Pour les petites questions supplementaires, comme avec l'affinite mais pour le potentiel (sens physique, dans systeme non-ideal, unites, role dans l'equilibre) Il est sympa, sort des petites blagues, n'est pas genereux mais pas cruel non plus. Bonne chance, c'est faisable... |
| Post nº13 (id151) envoyé par Sareh le 11 Jun 2003, 15:57 Question du jour: déterminer la pression osmotique par l'équation de Van't Hoff ('scusez faute d'orthographe s'il y a) sous questions: sens physique du potentiel chimique unité comment s'exprime-t-il pour un systéme non ideal A quoi sert-il dans A+B -> C+D |
| Post nº12 (id111) envoyé par Eyal le 06 Jun 2003, 17:32 | Titre: chim-phys 6/06 Aprem LA même que Tony ( Gay-Lussac....) Je lui ai tapé une photocopie de la pompe, il m'a pas posé de question, il m'a juste dit 17/20 et AU REVOIR (je dirais plutot A JAMAIS ;) lol). |
| Post nº11 (id109) envoyé par tony le 06 Jun 2003, 15:46 | Titre: Gay-Lussac La loi de Gay-Lussac décrit l'équilibre d'un système triphasique (liq1+liq2+vap(1+2)) Comment se trace le diagramme d'équilibre du système? Que vaut la pression totale d'un tel système triphasique? Etablissez les relations nécessaires pour calculer cette pression Que vaut la variance du système au maximum de pression? |
| Post nº10 (id105) envoyé par AlainDW le 06 Jun 2003, 13:53 | Titre: suite enthalpie molaire j'ai évidement eu les même questions que Marie... -il a lu attentivement la demo -expliquer bien auparavant toutes les unités, standard formation... attention orthographe de Krichhoff (qqch comme ça, 2"h") mais surtout que "standard" c'est avec "d" (pas comme celui de Liège) et ça ne s'accorde jamais(ni au féminin, ni pluriel, (ni féminin pluriel)) -différence chaleur de formation/chaleur de réaction -chaleur de formation de N2 à 1000C°? c'est zéro car pur et à cette température il est gazeux....ça aurait été autrement si c'était liquide... enfin revoyez bien tout ça. Bonne chance ! |
| Post nº9 (id101) envoyé par Marie Aimée le 06 Jun 2003, 11:51 Enthalpie specifique mol.ne dépend pas concentr.mais dépend que de T et P. Questions: difference entre chaleur de réaction et chaleur de formation de l'ammoniac: faut dire que chaleur de formation c'est pour former une mole! - On explique aussi toutes les grandeurs utilisées dans la démo. |
| Post nº8 (id99) envoyé par Spunkee le 06 Jun 2003, 11:13 | Titre: Question du 6/6 au matin Démontrez que l'enthalpie spécifique molaire, dans un système idéal, ne dépend pes des concentrations mais uniquement de T et P Attention : grandeur spécifique molaire = dérivé par rapport à n gamma A T ET P CONSTANTS (c'était ma seule faute et g eu 16 ... Bon d'éccord j'ai fait une autre démo que celle dans le cours mais bon) ;-) Bonne m**** Alex |
| Post nº7 (id79) envoyé par Nic Nac le 05 Jun 2003, 10:29 | Titre: Clapeyron Même question que Vincent pour la tension de vapeur saturante de l'eau pure à 90°C Astuces : * L'affinité reste constante durant tout le processus d'évaporation * Attention aux unités de R et Lv données * Justifications d'hypothèses (Volume MOLAIRE du liquide négligeable Le prof est très sympa et tend à mettre Bonne merde à tous. ++Nic
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| Post nº6 (id67) envoyé par Vincent le 04 Jun 2003, 12:03 Apparemment, le prof tourne quand même avec les mêmes questions. Faudra préparer des nouvelles pompes pour les années suivantes. Moi j'ai eu aussi la tension de vapeur saturante à 90°C (Clapeyron) avec Lv en J/gr !!! attention, ne pas oublier donc de multiplier par la masse molaire de l'eau... Ensuite, qu'est-ce qu'une variance, quelle est la variance? Plus une petite question qu'il aime bien on dirait : Expliquation physique de l'affinité... |
| Post nº5 (id54) envoyé par Nico Bastin le 02 Jun 2003, 17:11 | Titre: Affinité 1) Qu'apelle t'on affinité de la réaction A + B -> C + D 2) Unités de l'affinité ? (rép : Joules/moles) 3) Lorsque cette réaction évolue , A reste constante ?(Rép : Non+justif...) 4) Comment trouve-t-on la valeur de A quand la réaction cesse d'évoluer ? 5) Que peut-on connaitre des concentrations de A B C et D à l'équilibre ? 6) Si A B C et D sont des gaz parfaits et si rTP (chaleur de réac.) est indépendant de T, comment la const d'équil. évolue t elle avec une augmentation de la tenpérature T ? |
| Post nº4 (id37) envoyé par Denis le 02 Jun 2003, 11:44 | Titre: Tension de vapeur saturante La question était : Expliquer comment calculer la tension de vapeur saturante de l'eau à 90°C. Démontrer cela, puis donner la variance du système (plus expliquer la variance) et parler de l'affinité et de son évolution lors de la vaporisation de l'eau. Calculer cette pression de vapeur saturante connaissant la chaleur latente (attention aux unités!!!!! Il nous donne L dans de mauvaises unités). On a beau parler du nirvana qu'est l'examen de chimie-physique, le prof est un peu dégueu. Deux pages de demos et j'oublie de mettre des bornes à son intégrale de fin, même si il le fait bcp dans son cours, il apprécie pas, même si c'est à la dernière ligne. En bref, on écrit toutes les réponses sur feuille, puis il nous appelle pour vérifier ce qu'on a fait. Pour la réponse à la question dont j'ai donné l'énoncé ci-dessus, on parle de clapeyron et on déballe tout. En gros, ne vous fiez pas trop aux pompes quoi. Vala, sinon courage, c'est faisable, mais vérifiez TOUS LES DETAILS!!!!!!! |
| Post nº3 (id36) envoyé par AT2de le 02 Jun 2003, 11:43 | Titre: Tension de vapeur Lundi 2 juin Comment peut on calculer la tension de vapeur saturante de l'eau pure a 90° ? Quelles sont les hypothese faites ? Quelle est la variance de ce systeme ? Quelle est l'evolution de l'affinité au fur et a mesur de la vaporisation ? |
| Post nº2 (id28) envoyé par Gargant le 01 Jun 2003, 16:18 | Titre: Liste pompes n°2 1. Montrez qu’un gaz de Van der Waals a la même chaleur spécifique à volume constant qu’un gaz parfait à la même température. 2. Calculez la tension de vapeur d’un liquide pur à la température T. On connaît sa température d’ébullition Tb sous une atmosphère et sa chaleur latente de vaporisation. Etablir la loi qui permet de le faire. 3. Démontrez que l’enthalpie spécifique molaire d’un constituant d’un système idéal est indépendante de la concentration du système et ne dépend que de T et p. 4. Démontrez que l’énergie interne d’un gaz réel représenté par une équation d’état de Viriel est une fonction croissante de son volume à un nombre de moles et à une température donnés. 5. Etablissez l’équation de Van’t Hoff qui permet de calculer la pression osmotique en fonction de la concentration des solutés. 6. Montrez que la température de formation de cristaux purs de constituant 1 au départ d’une solution de 1+2 est inférieure à la température de solidification de 1 pur. 7. Les constituants 1 et 2 forment une solution binaire présentant un point eutectique. 8. La loi de Gay-Lussac décrit l’équilibre d’un système tri phasique (liq1 pur + liq2 pur + vap1-2). 9. Azéotrope – Théorème de Gibbs-Konovalov. 10. Calcul du volume molaire par la méthode de Backhuis-Rooseboom (2 constituants, passage d’une grandeur extensive à la grandeur intensive associée). 11. Lois de Raoult et de Henry |
| Post nº1 (id27) envoyé par Gargant le 01 Jun 2003, 16:13 | Titre: Liste pompes Voici la liste des questions de thermo que j'ai dans mes pompes : 01. Bakkuis - Roseboom 02. Equations d'état : Van der Waals & Viriel 03. Chaleurs de réaction et coefficients thermiques : signification de Cpxi 04. Relations de Clausius-Kirchhoff 05. Affinité 06. Potentiels chimiques et Gibbs Duhem 07. Relations entre les différentes constantes d'équilibre 08. Influence de T et p sur les constantes d'équilibre 09. Systèmes idéaux et affinité 10. Grandeurs standard et de mélange 11. La constante de Gulberg-Waage 12. Théorème de Nernst 13. Potentiel thermodynamique d'un gaz réel 14. Energie interne d'un gaz réel 15. Règle des phases de Gibbs, diagrammes, règles des segments inverses 16. Stabilité d'un système chimique 17. Déplacement d'équilibre 18. Théorème de Van't Hoff 19. Théorème de Le Chatelier 20. Formule de Clapeyron 21. Déplacement d'équilibre dans les systèmes ouverts 22. Théorème de Gibbs-Konovalov 23. Solutions idéales et parfaites 24. Systèmes symétriques et dissymétriques 25. Coefficient osmotique de Bjerrum-Guggenheim 26. Duhem-Margules 27. Pression osmotique 28. Démixtion 29. Van Laar & équilibre entre phases (loi de Nernst généralisée) 30. Courbes de cristallisation 31. Calcul du point eutectique 32. Loi ébullioscopique 33. Gay Lussac Voila, je sais que la liste est longue, mais apparemment c'est une vieille liste, je ne sais pas de quand elle date. Mais je vous conseille quand même d'y faire attention car comme cette année il n'y a plus électrochimie, il est vraisemblable que la liste de thermo de l'année passée se rallonge un peu... |
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